1.Kako će se izraziti brzina reakcije( na 325oC.)
primenom zakona o dejstvu masa:
__ NO2(g) + __CO (g)--> ___CO2g) + __NO(g)
v=k/NO2/ * /CO/
2.Standardna entalpija nastajanja, CH3OH, je -238.6 kJ mol.
Izračunaj toplotu sagorevanja 1 mola CH3OH.
DHf (CO2(g))= -394 kJ/mol i
DHf( H2O(l)) = -285.8 kJ/mol.
___2CH3OH(l) + __3 O2(g) --> __2 CO2(g) + __ 4H2O(l)
DHr=DHf(H2O)*4+DHf(CO2)*2 - DHf(CH3OH)*2
3.Reakcija se odigrava na 25oC i na osnovu
zakona o dejstvu masa brzina je:
A(g) + B(g)--> 2 C(g)
a) v= k[B]
b) v = k[A]2 [B]2
c) v = k[A] [B]
d) v = k[A]2[B]
e) v = k[A] [B]2
4.Standardna entalpija nastajanja, C2H5OH, je -277.7 kJ/mol.
Sračunaj entalpiju sagorevanja 1 mol C2H5OH.
H( CO2(g)) = -394 kJ/mol
H( H2O(l)) =-285.8 kJ/mol.
5.Koilka toplota u (kJ) se oslobadja sagorevanjem 5.00 g C6H6(l)?
_2_C6H6(l) + 15__O2(g)--- >12 CO2(g) +__6_ H2O(l) Hr = -6541 kJ
6. Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom
promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu
1) CO(g) + 3 H2(g) --- CH4(g) + H2O(g) ( oduzmi H2O)
2) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (dodaj NH3)
3) H2(g) + F2(g) -- 2 HF(g) (dodaj HF)
4) N2(g) + 2 O2(g) ----2 NO2(g) (oduzmi NO2)
5) BaO(s) + SO3(g) ----BaSO4(s) (dodaj BaO)
7.Izračunaj toplotu nastajanja 5,00 g Li2CO3.
_2_ LiOH(s) +___CO2(g)-- >_ Li2CO3(s) + _H2O(g) Hr = -133.5kJ
HofLiOH(s)=-484.9 kJ/mol
Hof H2O(g)=-285.85 kJ/mol
HofCO2(g)=-393.5 kJ/mol
8. Prateći datu jednačinu odredi tačan izraz za brzinu reakcije?
NO2(g) + CO(g) -- > NO(g) + CO2(g);
a) v= k [NO2]2 [CO]
b) v= k [NO2]2
c) v= k [NO2] [CO]
d) v = k [CO]
e) v= k [NO2]
9.Izračunaj standardnu toplotu Fe2O3 .
koristeći date podatke
H2O(l)=-285.9 kJ/mol
_Fe2O3(s) +_3_ H2(g) -- >_2 Fe(s) + _ 3H2O(l) Hr = -35.5 kJ
10..Koristeći date standardne entalpije izračunaj toplotu
koja se oslobadja nastajanjem 2 mol C3H6O(l).
Hf CO2(g) = -394 kJ/mol
Hf( H2O(l) = -285.8 kJ/mol
_C3H6O(l) + _O2(g) -- >_ CO2(g) + _ H2O(l) Hr = -1790 kJ
___________________________________________________________________ 11. NO u reakciji sa hlorom daje izraz za v?
__NO(g) + _Cl2(g) -- > __ NOCl(g)
a) v = k [NO]2
b)v = k [NO]2 [Cl2]
c)v = k [NO] [Cl2]
d)v = k [NO]2 [Cl2]2
e) v = k [NO] [NOCl2]
12. Toplote nastajanja CO2(g) i H2O(l) su -394 kJ/mol i -285.8 kJ/mol .
Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja C2H2(g).
_ C2H2(g) + _ O2(g) ---_ CO2(g) + _ H2O(l) Hr = -2601 kJ
13. Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom
promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu
1) CO(g) + 3 H2(g) -- CH4(g) + H2O(g) (ode CO)
2) CO2(g) + C(s) -- 2 CO(g) (doda CO2)
3) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (doda azot)
4) 2 CO2(g) -- 2 CO(g) + O2(g) (ode CO)
5) CO(g) + 2H2(g) -- CH3OH(l) (doda CO)
14. Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja C4H10(g).
Toplote nastajanja CO2(g) i H2O(l) su -394 kJ/mol i -285.8 kJ/mol .
__C4H10(g) + __ O2(g) ---__CO2(g) + __H2O(l) Hr = -5756.1 kJ
15. Sagorevanjem 4.00 g B2H6 dobija se jednačina i entalpija(kJ)
koja se može izračunati iz datih podataka
(Ar: B = 10.81, O = 16.00, H = 1.008).
_B2H6(g) +__ O2(g)----__ B2O3(s) + _ H2O(g)
Ho B2H6g=-57.4kJ/mol
HoB2O3(s)=-1273 kJ/mol
HoH2O(g)=-241.8kJ/mol
16.. Data reakcija teži da ima što više ozona?
___ O3(g) ----__ O2(g) H<0
a) treba smanjiti pritisak i sniziti temperaturu
b) treba smanjiti pritisak I povećati temperaturu
c) treba povećati pritisak I povećati temperaturu
d) treba povećati pritisak I smanjiti temperaturu
17. NO sa O2 daje.
___ NO(g) +___ O2(g) -->__ NO2(g)
(sredi jednačinu);
brzina je jednaka:
a) v = k [NO]2 [O2]2
b) v = k [NO]2 [O2]
18.Toplote nastajanja CO2(g) i H2O(l)
su -394 kJ/mole i -285.8 kJ/mol .
Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja CH3OH(l).
_CH3OH(l) + _ O2(g) -- >_ CO2(g) + _ H2O(l) H= -1454 kJ
19. Koliko se toplote oslobadja (kJ)
rastvaranjem 5.00 g OF2 u vodi.
(Ar:O=16.F=19.H=1 )
Ho H2O(g)=-241.8 kJ/mol
Ho HF(g =-271.1 kJ/mol
Ho OF2(g)=+17.6 kJ/mol
__OF2(g) +__H2O(g) ---_O2(g) + _HF(g)
20. Ako temperaturu sa 100oC snizimo na 50oC,
koja reakcija
će se ubrzati tj.kako će se pomeriti ravnoteža?
_H2(g) + CO2(g) --- __H2O(g) + _CO(g) H>0
a) pomera se ulevo, K se smanjuje
b) pomera se u desno, K se ne menja
c) pomera se u desno, K se povećava
d) pomera se u desno , K je manje
e) pomera se ulevo, K je isto
21.Detonacijom 10 g nitroglicerina koja količina toplote je u kJ.
_C3H5(NO3)3(l) ---_ N2(g) + __O2(g) + _ CO2(g) +_ H2O(g)
Ho C3H5(NO3)3(l)=-364 kJ/mol :
HoCO2(g)=-393.5 kJ/mol:
Ho H2O(g)=-241.8 kJ/mol
22 .Kod koje od navedenih reakcija će se
odredjenom promenom pomeriti ranoteža u levu stranu
1) CO(g) + 3 H2(g) --- CH4(g) + H2O(g) ( dodatkom H2O)
2) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (oduzimanjem NH3)
3) H2(g) + F2(g) -- 2 HF(g) (oduzimanjem HF)
4) N2(g) + 2 O2(g) ----2 NO2(g) (dodatkom NO2)
5) BaO(s) + SO3(g) ----BaSO4(s) (oduzimanjem BaO)
23.Kolika je entalpija (kJ) kada 25 g Fe2O3 reaguje sa Al .
(Ar: Fe= 55.85, Al = 26.98, O = 16.00).
_Fe2O3(s) + _ Al(s) ----_Al2O3(s) + _ Fe(s): Hr = -851.4 kJ
24..Kod koje od navedenih reakcija će se
odredjenom promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu
1) 2 H2O(g) ---2 H2(g) + O2(g) (uklanjamo vodu)
2) H2(g) + I2(g) ---2 HI(g) (dodajemo jod)
3) CaCO3(s) ---- CaO(s) + CO2(g) (dodajemo CaO)
4) N2(g) + O2(g) -- 2 NO(g) (sklanjamo kiseonik)
5) BaO(s) + SO3(g) -- BaSO4(s) (dodajemo SO3)
25.Kolika je energija u (kJ) kada 31.4 g Ga2O3 sagoreva?.
__Ga(s) + __ O2(g)--> __ Ga2O3(s):∆Ηο = -2158 kJ
26. Ako se u erlenmajeru nalaze sledeće supstance
u stanju ranoteže i mi zagrevamo Šta će biti ?
_ HCl(g) +__ O2(g)--_ H2O(g) +_ Cl2(g) H<0
a) ravnoteža ide u levo , K sa ne menja
b) ranoteža se ne menja , K raste
c) ravnoteža se pomera u desno K se smanjuje
27..Sledeća reakcija ima izraženu brzinu
na osnovu zakona o dejstvu masa:
2 A(s) + B(g) ---->C(g)?
a) v= k[B]
b) v = k[A] [B]
c) v = k[A] [B]2
d) v = k[A]2[B]
e) v = k[A]2[B]2
28..Standardna entalpija benzena je, C6H6= +49.2 kJ/mol
Izračunaj toplotu sagorevanja 1 mola C6H6
Standardne entalpije CO2(g) i H2O(l) -394 kJ/mol I -285.8 kJ/mol .
29.Koilka toplota u (kJ) se oslobadja sagorevanjem 5.00 g C6H6(l)?
( Ar:C = 12.,H = 1., O = 16.)
_C6H6(l) +__O2(g)--- >__ CO2(g) +__ H2O(l) ∆Ηο = -6541 kJ
30. Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom
promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu
1) CO(g) + 3 H2(g) --- CH4(g) + H2O(g) ( oduzmi H2O)
2) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (dodaj NH3)
3) H2(g) + F2(g) -- 2 HF(g) (dodaj HF)
4) N2(g) + 2 O2(g) ----2 NO2(g) (oduzmi NO2)
5) BaO(s) + SO3(g) ----BaSO4(s) (dodaj BaO)
31.Kolika je entalpija (kJ) kada 5 g Fe2O3 reaguje sa Al .
(Ar: Fe = 55.85, Al = 26.98, O = 16.00).
__Fe2O3(s) + __ Al(s) ----__Al2O3(s) + ____ Fe(s): ∆Ηr= -851.4 kJ
32.Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu
1) 2 H2O(g) ---2 H2(g) + O2(g) (uklanjamo vodu)
2) H2(g) + I2(g) ---2 HI(g) (dodajemo jodovodonik)
3) CaCO3(s) ---- CaO(s) + CO2(g) (dodajemo CaCO3)
4) N2(g) + O2(g) -- 2 NO(g) (sklanjamo kiseonik)
5) BaO(s) + SO3(g) -- BaSO4(s) (dodajemo SO3)
33.. Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja C4H10(g).
Toplote nastajanja CO2(g) = -394 kJ/mol
H2O(l)= -285.8 kJ/mol .
__C4H10(g) + __ O2(g) ---__CO2(g) + __H2O(l) Hr = -5756.1 kJ
34. Sagorevanjem 8.00 g B2H6 dobija se jednačina i entalpija(kJ)
koja se može izračunati iz datih podataka
(Ar: B = 10.81, O = 16.00, H = 1.008).
__B2H6(g) +___ O2(g)----___ B2O3(s) + ___ H2O(g)
∆HoB2H6g=-57.4kJ/mol
∆HoB2O3(s)=-1273 kJ/mol
∆ΗοΗ2Ο(g)=-241.8
