задаци из енталпије и брзине?

1.Kako će se izraziti brzina reakcije primenom   zakona o dejstvu masa:  

NO₂(g) + CO(g) --> NO(g) + CO₂(g)


v = k * CCO *CNO_{2    ili             v  =  k}   [co][NO2]

2.       Standardna entalpija nastajanja, CH3OH, je  DH0= -238.6 kJ/mоl   

 Izračunaj toplotu sagorevanja 1 mola  CH3OH.

DH (CO2(g))= -394 kJ/mol i   DH  ( H2O(l)) = -285.8 kJ/mol

2 CH₃OH(l) + 3O₂(g) --> 2CO₂(g) + 4H₂O(l) 

DrH= 2DH(CO2)  +4 DH  (H2O) -2DH (CH3OH)

DrH =2* (-394kJ)  +4* (-285,8 kJ)  -   2(-238,6  kJ)

DrH = -788kJ   -1143.2 kJ  -572 kJ

DrH  =-2503  kJ

ovoliko se oslobađa toplote sagorevanjem 2 mola metanola

 2503  : 2 mola  =  x:   1 mol

x=  -1251.5 kJ    za1 mol metanola

3.Reakcija se odigrava na 25oC  i na osnovu zakona o dejstvu masa brzina je:   
  A + B--> 2 C  
a)   v= k[B]    
 b)   v = k[A]2 [B]2  
 c)   v = k[A] [B]  
d)   v = k[A]2[B]  
e) v = k[A] [B]2
4.Standardna entalpija nastajanja, C2H5OH, je      DH = -277.7 kJ/mol.
Sračunaj entalpiju sagorevanja 1 mol C2H5OH.
DH (( CO2(g))=-394 kJ/mol  ,DH (( H2O(l))=--285.8 kJ/mol.

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) --> 2 CO₂(g) + 3 H₂O(g)

DrH =2 DH (( CO2(g)) +  3DH (( H2O(l)) - DH(C2H5OH)
DrH=-1445.1-(-277.7)=-1167,4 kJ   se oslobađa toplote sagorevanjem 1 mola etanola

5.Koilka toplota u (kJ) se oslobadja sagorevanjem 5.00 g  C6H6(l)?
__C6H6(l) + __O2(g)--- >___ CO2(g) +___ H2O(l)   DrH = -6541 kJ


2C₆H₆(l) +15 O₂(g)--- >12CO₂(g) +6H₂O(l) 

DrH=12 DH (( CO2(g)) +  6DH (( H2O(l)) -2 DH(C6H6)                    M(C6H6)=78g/mol

-6541kJ  =12*(-394kJ)+6*(-285,8 kJ)-2 DH(C6H6)  

-2 DH(C6H6)  = - 6541kJ +4728 kJ+ 1714,8 kJ

-2 DH(C6H6)= -6541 kJ+6442.8 kJ  =   -98,2 kJ

DH(C6H6 =  -98,2  /-2  =49,1  kJ
 1 mol   ima masu 78 g benzena tako da je standardna entalpija benzena 49,1 kJ
78g  :  49,1 kJ   =  5 g  :x

x= 49,1  kJ *5g    / 78g     x=   1,15   kJ