1.Kako će se izraziti brzina reakcije primenom zakona o dejstvu masa:
NO2(g) + CO(g) --> NO(g) + CO2(g)
v = k * CCO *CNO2 ili v = k [co][NO2]
2. Standardna entalpija nastajanja, CH3OH, je DH0= -238.6 kJ/mоl
Izračunaj toplotu sagorevanja 1 mola CH3OH.
DH (CO2(g))= -394 kJ/mol i DH ( H2O(l)) = -285.8 kJ/mol
2 CH3OH(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 4H2O(l)
DrH= 2DH(CO2) +4 DH (H2O) -2DH (CH3OH)
DrH =2* (-394kJ) +4* (-285,8 kJ) - 2(-238,6 kJ)
DrH = -788kJ -1143.2 kJ -572 kJ
DrH =-2503 kJ
ovoliko se oslobađa toplote sagorevanjem 2 mola metanola
2503 : 2 mola = x: 1 mol
x= -1251.5 kJ za1 mol metanola
3.Reakcija se odigrava na 25oC i na osnovu zakona o dejstvu masa brzina je:
A + B--> 2 C
a) v= k[B]
b) v = k[A]2 [B]2
c) v = k[A] [B]
d) v = k[A]2[B]
e) v = k[A] [B]2
4.Standardna entalpija nastajanja, C2H5OH, je DH = -277.7 kJ/mol.
Sračunaj entalpiju sagorevanja 1 mol C2H5OH.
DH (( CO2(g))=-394 kJ/mol ,DH (( H2O(l))=--285.8 kJ/mol.
C2H5OH(l) + 3O2(g) --> 2 CO2(g) + 3 H2O(g)
DrH =2 DH (( CO2(g)) + 3DH (( H2O(l)) - DH(C2H5OH)
DrH=-1445.1-(-277.7)=-1167,4 kJ se oslobađa toplote sagorevanjem 1 mola etanola
5.Koilka toplota u (kJ) se oslobadja sagorevanjem 5.00 g C6H6(l)?
__C6H6(l) + __O2(g)--- >___ CO2(g) +___ H2O(l) DrH = -6541 kJ
2C6H6(l) +15 O2(g)--- >12CO2(g) +6H2O(l)
DrH=12 DH (( CO2(g)) + 6DH (( H2O(l)) -2 DH(C6H6) M(C6H6)=78g/mol
-6541kJ =12*(-394kJ)+6*(-285,8 kJ)-2 DH(C6H6)
-2 DH(C6H6) = - 6541kJ +4728 kJ+ 1714,8 kJ
-2 DH(C6H6)= -6541 kJ+6442.8 kJ = -98,2 kJ
DH(C6H6 = -98,2 /-2 =49,1 kJ
1 mol ima masu 78 g benzena tako da je standardna entalpija benzena 49,1 kJ
78g : 49,1 kJ = 5 g :x
x= 49,1 kJ *5g / 78g x= 1,15 kJ
