Puferi

Термохемија и брзина реакције(и нека решења)

1.Kako će se izraziti brzina reakcije( na 325oC.) 
primenom   zakona o dejstvu masa:  
__ NO2(g) + __CO (g)--> ___CO2g) + __NO(g)
v=k/NO2/ * /CO/
2.Standardna entalpija nastajanja, CH3OH, je -238.6 kJ mol. 
Izračunaj toplotu sagorevanja 1 mola  CH3OH.

DHf (CO2(g))= -394 kJ/mol i   
DHf( H2O(l)) = -285.8 kJ/mol.

___2CH3OH(l) + __3 O2(g) --> __2 CO2(g) + __ 4H2O(l)  

DHr=DHf(H2O)*4+DHf(CO2)*2  -  DHf(CH3OH)*2

3.Reakcija se odigrava na 25oC  i na osnovu 
zakona o dejstvu masa brzina je:   

        A(g) + B(g)--> 2 C(g)  

a)   v= k[B]     
b)   v = k[A]2 [B]2  
 c)   v = k[A] [B] 
 d)   v = k[A]2[B]  
e) v = k[A] [B]2

4.Standardna entalpija nastajanja, C2H5OH, je -277.7 kJ/mol.
Sračunaj entalpiju sagorevanja 1 mol C2H5OH.

H( CO2(g)) = -394 kJ/mol 
H( H2O(l))    =-285.8 kJ/mol.

5.Koilka toplota u (kJ) se oslobadja sagorevanjem 5.00 g  C6H6(l)?

_2_C6H6(l) + 15__O2(g)--- >12 CO2(g) +__6_ H2O(l)       Hr = -6541 kJ

6. Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom
 promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu

  1) CO(g) + 3 H2(g) --- CH4(g) + H2O(g) ( oduzmi H2O) 

2) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (dodaj NH3) 

 3) H2(g) + F2(g) -- 2 HF(g)        (dodaj HF) 
 4) N2(g) + 2 O2(g) ----2 NO2(g) (oduzmi NO2) 
 5) BaO(s) + SO3(g) ----BaSO4(s) (dodaj BaO)

7.Izračunaj    toplotu nastajanja  5,00 g  Li2CO3.

_2_ LiOH(s) +___CO2(g)-- >_ Li2CO3(s) + _H2O(g)   Hr = -133.5kJ

HofLiOH(s)=-484.9 kJ/mol 
Hof H2O(g)=-285.85 kJ/mol 
HofCO2(g)=-393.5 kJ/mol

8.  Prateći datu jednačinu odredi tačan izraz za brzinu reakcije?

      NO2(g) + CO(g) -- > NO(g) + CO2(g);

a)  v= k [NO2]2 [CO]
 b)  v= k [NO2]2
c)  v= k [NO2] [CO] 
d) v = k [CO] 
e)  v= k [NO2]

9.Izračunaj  standardnu  toplotu  Fe2O3 .
koristeći date podatke
H2O(l)=-285.9 kJ/mol

_Fe2O3(s) +_3_ H2(g) -- >_2 Fe(s) + _ 3H2O(l)  Hr = -35.5 kJ

10..Koristeći date standardne entalpije izračunaj toplotu 
koja se oslobadja nastajanjem  2 mol C3H6O(l). 

Hf CO2(g) = -394 kJ/mol      
Hf( H2O(l) = -285.8 kJ/mol

_C3H6O(l) + _O2(g)  -- >_ CO2(g) + _ H2O(l)      Hr = -1790 kJ
___________________________________________________________________ 11. NO u reakciji sa hlorom daje izraz za v? 

  __NO(g) + _Cl2(g) -- > __ NOCl(g)

a) v = k [NO]2      
 b)v = k [NO]2 [Cl2]     
c)v = k [NO] [Cl2]
d)v = k [NO]2 [Cl2]2        
e) v = k [NO] [NOCl2]

12. Toplote nastajanja CO2(g) i H2O(l) su -394 kJ/mol i -285.8 kJ/mol . 
Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja   C2H2(g).       

 _ C2H2(g) + _ O2(g) ---_ CO2(g) + _ H2O(l)      Hr = -2601 kJ



13. Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom
 promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu

   1) CO(g) + 3 H2(g) -- CH4(g) + H2O(g) (ode CO)  

2) CO2(g) + C(s) -- 2 CO(g) (doda CO2)  

3) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (doda    azot)

 4) 2 CO2(g) -- 2 CO(g) + O2(g) (ode CO) 

 5) CO(g) + 2H2(g) -- CH3OH(l) (doda CO)

14. Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja  C4H10(g).
Toplote nastajanja CO2(g) i H2O(l) su -394 kJ/mol i -285.8 kJ/mol .

__C4H10(g) + __ O2(g) ---__CO2(g) + __H2O(l)   Hr = -5756.1 kJ

15. Sagorevanjem 4.00 g B2H6 dobija se jednačina i entalpija(kJ)  
koja se može izračunati iz datih podataka 
(Ar: B = 10.81, O = 16.00, H = 1.008).

_B2H6(g) +__ O2(g)----__ B2O3(s) + _ H2O(g)

Ho B2H6g=-57.4kJ/mol 
HoB2O3(s)=-1273 kJ/mol 
HoH2O(g)=-241.8kJ/mol

16..   Data reakcija teži da ima što više ozona?    

         ___ O3(g) ----__ O2(g)       H<0
a)   treba smanjiti pritisak i sniziti temperaturu
b)   treba smanjiti pritisak I povećati  temperaturu
c)   treba povećati pritisak I povećati temperaturu
d)   treba povećati   pritisak I smanjiti temperaturu

17.  NO sa O2  daje. 

___ NO(g) +___ O2(g) -->__  NO2(g) 
(sredi jednačinu);
brzina je  jednaka:
a)  v = k [NO]2 [O2]2  
 b) v = k [NO]2 [O2]

18.Toplote nastajanja CO2(g) i H2O(l) 
su -394 kJ/mole i -285.8 kJ/mol .
 Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja  CH3OH(l).

_CH3OH(l) + _ O2(g) -- >_ CO2(g) + _ H2O(l)  H= -1454 kJ

19. Koliko se toplote oslobadja (kJ)  
rastvaranjem  5.00 g  OF2  u vodi.
(Ar:O=16.F=19.H=1 )
Ho H2O(g)=-241.8 kJ/mol   
Ho HF(g =-271.1 kJ/mol 
Ho OF2(g)=+17.6 kJ/mol

__OF2(g) +__H2O(g) ---_O2(g) + _HF(g)

20. Ako temperaturu sa   100oC snizimo na  50oC,
koja reakcija 
će se ubrzati tj.kako će se pomeriti ravnoteža?

_H2(g) + CO2(g) --- __H2O(g) + _CO(g)   H>0

a)   pomera se ulevo, K se smanjuje 
b)   pomera se u desno, K  se ne menja
c)   pomera se u desno, K se povećava  
d)   pomera se u desno , K je manje
e)   pomera se ulevo, K je isto

21.Detonacijom 10 g nitroglicerina koja  količina toplote  je u kJ.

_C3H5(NO3)3(l) ---_ N2(g) + __O2(g) + _ CO2(g) +_ H2O(g)

Ho C3H5(NO3)3(l)=-364 kJ/mol :
HoCO2(g)=-393.5 kJ/mol:
Ho H2O(g)=-241.8 kJ/mol

22 .Kod koje od navedenih reakcija će se
 odredjenom promenom pomeriti ranoteža u levu stranu
  
 1) CO(g) + 3 H2(g) --- CH4(g) + H2O(g) ( dodatkom H2O) 

2) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (oduzimanjem NH3) 

 3) H2(g) + F2(g) -- 2 HF(g) (oduzimanjem HF)  

4) N2(g) + 2 O2(g) ----2 NO2(g) (dodatkom NO2)
  
5) BaO(s) + SO3(g) ----BaSO4(s) (oduzimanjem BaO)

23.Kolika je entalpija (kJ)  kada 25 g  Fe2O3 reaguje sa Al .
(Ar: Fe= 55.85, Al = 26.98, O = 16.00).    

 _Fe2O3(s) + _ Al(s) ----_Al2O3(s) + _ Fe(s): Hr = -851.4 kJ



24..Kod koje od navedenih reakcija će se 
odredjenom promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu

 1) 2 H2O(g) ---2 H2(g) + O2(g) (uklanjamo vodu)

 2) H2(g) + I2(g) ---2 HI(g) (dodajemo jod)

 3) CaCO3(s) ---- CaO(s) + CO2(g) (dodajemo CaO)

 4) N2(g) + O2(g) -- 2 NO(g) (sklanjamo kiseonik)

 5) BaO(s) + SO3(g) -- BaSO4(s) (dodajemo SO3)


25.Kolika je energija u (kJ) kada 31.4 g Ga2O3 sagoreva?.

__Ga(s) + __ O2(g)--> __ Ga2O3(s):∆Ηο = -2158 kJ

26. Ako se u erlenmajeru nalaze sledeće supstance
 u stanju ranoteže i mi zagrevamo Šta će biti ? 

_ HCl(g) +__ O2(g)--_ H2O(g) +_ Cl2(g) H<0

a) ravnoteža ide u levo , K sa ne menja
b) ranoteža se ne menja , K raste
c) ravnoteža se pomera u desno K se smanjuje

27..Sledeća reakcija ima izraženu brzinu 
na osnovu zakona o dejstvu masa: 
       2 A(s) + B(g) ---->C(g)?
a) v= k[B]
 b) v = k[A] [B] 
c) v = k[A] [B]2
 d) v = k[A]2[B] 
e) v = k[A]2[B]2
28..Standardna entalpija benzena je, C6H6= +49.2 kJ/mol
 Izračunaj toplotu sagorevanja 1 mola C6H6 

Standardne entalpije CO2(g) i H2O(l) -394 kJ/mol I -285.8 kJ/mol .

29.Koilka toplota u (kJ) se oslobadja sagorevanjem 5.00 g C6H6(l)? 
( Ar:C = 12.,H = 1., O = 16.)

_C6H6(l) +__O2(g)--- >__ CO2(g) +__ H2O(l)  ∆Ηο = -6541 kJ

30. Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom 
promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu 

 1) CO(g) + 3 H2(g) --- CH4(g) + H2O(g) ( oduzmi H2O)

 2) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (dodaj NH3)

 3) H2(g) + F2(g) -- 2 HF(g) (dodaj HF)

 4) N2(g) + 2 O2(g) ----2 NO2(g) (oduzmi NO2)

 5) BaO(s) + SO3(g) ----BaSO4(s) (dodaj BaO)

31.Kolika je entalpija (kJ) kada 5 g Fe2O3 reaguje sa Al .
(Ar: Fe = 55.85, Al = 26.98, O = 16.00).

__Fe2O3(s) + __ Al(s) ----__Al2O3(s) + ____ Fe(s):  ∆Ηr= -851.4 kJ

32.Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu 

1) 2 H2O(g) ---2 H2(g) + O2(g) (uklanjamo vodu)

 2) H2(g) + I2(g) ---2 HI(g) (dodajemo jodovodonik)

 3) CaCO3(s) ---- CaO(s) + CO2(g) (dodajemo CaCO3)

 4) N2(g) + O2(g) -- 2 NO(g) (sklanjamo kiseonik)

 5) BaO(s) + SO3(g) -- BaSO4(s) (dodajemo SO3)

33.. Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja C4H10(g).
Toplote nastajanja CO2(g)  = -394 kJ/mol 
H2O(l)= -285.8 kJ/mol . 

__C4H10(g) + __ O2(g) ---__CO2(g) + __H2O(l)   Hr = -5756.1 kJ

34. Sagorevanjem 8.00 g B2H6 dobija se jednačina i entalpija(kJ) 
koja se može izračunati iz datih podataka 
(Ar: B = 10.81, O = 16.00, H = 1.008).

__B2H6(g) +___ O2(g)----___ B2O3(s) + ___ H2O(g)

∆HoB2H6g=-57.4kJ/mol
 ∆HoB2O3(s)=-1273 kJ/mol 
∆ΗοΗ2Ο(g)=-241.8 

задаци из енталпије и брзине?

1.Kako će se izraziti brzina reakcije primenom   zakona o dejstvu masa:  

NO₂(g) + CO(g) --> NO(g) + CO₂(g)


v = k * CCO *CNO_{2    ili             v  =  k}   [co][NO2]

2.       Standardna entalpija nastajanja, CH3OH, je  DH0= -238.6 kJ/mоl   

 Izračunaj toplotu sagorevanja 1 mola  CH3OH.

DH (CO2(g))= -394 kJ/mol i   DH  ( H2O(l)) = -285.8 kJ/mol

2 CH₃OH(l) + 3O₂(g) --> 2CO₂(g) + 4H₂O(l) 

DrH= 2DH(CO2)  +4 DH  (H2O) -2DH (CH3OH)

DrH =2* (-394kJ)  +4* (-285,8 kJ)  -   2(-238,6  kJ)

DrH = -788kJ   -1143.2 kJ  -572 kJ

DrH  =-2503  kJ

ovoliko se oslobađa toplote sagorevanjem 2 mola metanola

 2503  : 2 mola  =  x:   1 mol

x=  -1251.5 kJ    za1 mol metanola

3.Reakcija se odigrava na 25oC  i na osnovu zakona o dejstvu masa brzina je:   
  A + B--> 2 C  
a)   v= k[B]    
 b)   v = k[A]2 [B]2  
 c)   v = k[A] [B]  
d)   v = k[A]2[B]  
e) v = k[A] [B]2
4.Standardna entalpija nastajanja, C2H5OH, je      DH = -277.7 kJ/mol.
Sračunaj entalpiju sagorevanja 1 mol C2H5OH.
DH (( CO2(g))=-394 kJ/mol  ,DH (( H2O(l))=--285.8 kJ/mol.

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) --> 2 CO₂(g) + 3 H₂O(g)

DrH =2 DH (( CO2(g)) +  3DH (( H2O(l)) - DH(C2H5OH)
DrH=-1445.1-(-277.7)=-1167,4 kJ   se oslobađa toplote sagorevanjem 1 mola etanola

5.Koilka toplota u (kJ) se oslobadja sagorevanjem 5.00 g  C6H6(l)?
__C6H6(l) + __O2(g)--- >___ CO2(g) +___ H2O(l)   DrH = -6541 kJ


2C₆H₆(l) +15 O₂(g)--- >12CO₂(g) +6H₂O(l) 

DrH=12 DH (( CO2(g)) +  6DH (( H2O(l)) -2 DH(C6H6)                    M(C6H6)=78g/mol

-6541kJ  =12*(-394kJ)+6*(-285,8 kJ)-2 DH(C6H6)  

-2 DH(C6H6)  = - 6541kJ +4728 kJ+ 1714,8 kJ

-2 DH(C6H6)= -6541 kJ+6442.8 kJ  =   -98,2 kJ

DH(C6H6 =  -98,2  /-2  =49,1  kJ
 1 mol   ima masu 78 g benzena tako da je standardna entalpija benzena 49,1 kJ
78g  :  49,1 kJ   =  5 g  :x

x= 49,1  kJ *5g    / 78g     x=   1,15   kJ

Pripremanje rastvora KMnO4

најлон

https://www.facebook.com/masterofchemist/videos/514994302312860/