Инфрацрвена спектроскопија

Sublimation video

Jodoformska reakcija

<iframe width="459" height="344" src="https://www.youtube.com/embed/Fn3q4y6_F7g?clip=

Алкохоли реакције

Добијање алкохола :

1.Етанол  -алкохолним врењем из глукозе уз помоћ ензима зимазе

                 С6Н12О6  → 2 С2Н5ОН    2СО2

2.  Хидратацијом воде на алкене-адиција воде

                СН2=СН2 + Н2О → С2Н5ОН

3.   Из алкил халогенида
                NaOH   +  С2Н5 Cl    →   С2Н5ОН  +  NaCl

4.Хидролизом естара и етара....
5. Редукцијом алдехида и кетона......


  Реакције замене Н из ОН групе

1.Добијање алкоксида -алкохолата

2 R–O–H   +   2 Na      2 R–O^(–)Na⁽⁺⁾   +   H₂

2С2Н5ОН + 2Na→ 2С2Н5ОNa+ H2↑


2.   Естерификација-органски естри





3.Неоргански естри

• са азотном киселином  Н2О

    С2Н5ОН  НNО3    →     С2Н5ОН    +    ОН -NО2      →   С2Н5О -NО2  +Н2О

• са сумпорном 

ЕСТРИ

С2Н5ОН  Н 2SО4    →     С2Н5ОН    +    ОН -SО3 Н      →   С2Н5О -SО3 Н  +Н2О



Aлкохоли са сумпорном киселином-добијање ЕТАРА






ДЕХИДРАТАЦИЈА-добијање алкена   са сумпорном 

              С2Н5ОН  →   СН2=СН2 + Н2О 

                            РЕАКЦИЈЕ ЗАМЕНЕ ОН групе

1.Добијање алкил халогенида  

а)   
CH₃CH₂CH₂CH₂–OH +  HBr        CH₃CH₂CH₂CH₂–Br +  H₂O       S_N2



б)      Лукасова реакција(HCl је 36% уз  ZnCl2- )


(CH₃)₃C–OH +  HCl     (CH₃)₃C–Cl +  H₂O       S_N1

                                                                               

       Терцијарни алкохол   (Лукас)                                      в)  Са ТИОНИЛ хлоридом



                                              Оксидација  

уз  калијум дихромат  K2Cr2O7   примарни алкохол -алдехид

       C₂H₅OH + [O] −→CH₃-CH = O + H₂O

          Јонска оксидоредукциона једначина
               3RCH₂OH + 2Cr₂O₇^2- + 16H+→ 3RCOOH + 4Cr³⁺ + 11H₂O

уз калијум перманганат КМnО4 примарни алкохол -одмах настаје  карбоксилна киселина 
 C₂H₅OH  +  2 [O] -->  CH₃-COOH

секундарни алкохол -кетон
CH₃)₂-CH—OH →   (CH₃)₂-C=O + H₂O

терцијарни алкохол   - не реагује

 добијање алдехида дехидрогенизацијом

     
RCH₂–OH   +   топао Cu    RCH=O   +   H<sub>2

     САГОРЕВАЊЕ</sub>

C₂H₅OH +   3 O₂ → 2CO₂ +3 H₂O + топлота

Entalpija i brzina reakcije (prvaci)

1.Kako će se izraziti brzina reakcije primenom   zakona o dejstvu masa:  
__ NO2(g) + __CO (g)--> ___CO2g) +__ NO (g)

2.Standardna entalpija nastajanja, CH3OH, je -238.6 kJ mol.
 Izračunaj toplotu sagorevanja 1 mola  CH3OH.

H (CO2(g))= -394 kJ/mol i   H ( H2O(l)) = -285.8 kJ/mol

___CH3OH(l) + __ O2(g) --> __ CO2(g) + __ H2O(l)  


3.Reakcija se odigrava na 25oC  I na osnovu zakona o dejstvu masa brzina je:   
  A + B--> 2 C  
a)   v= k[B]    
 b)   v = k[A]2 [B]2  
 c)   v = k[A] [B]  
d)   v = k[A]2[B]  
e) v = k[A] [B]2
4.Standardna entalpija nastajanja, C2H5OH, je -277.7 kJ/mol.
Sračunaj entalpiju sagorevanja 1 mol C2H5OH.
(H( CO2(g)) ,H( H2O(l))su -394 kJ/mol i -285.8 kJ/mol.

5.Koilka toplota u (kJ) se oslobadja sagorevanjem 5.00 g  C6H6(l)?
__C6H6(l) + __O2(g)--- >___ CO2(g) +___ H2O(l)   Ho = -6541 kJ

6. Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu
  1) CO(g) + 3 H2(g) --- CH4(g) + H2O(g) ( oduzmi H2O)
  2) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (dodaj NH3)
  3) H2(g) + F2(g) -- 2 HF(g)             (dodaj HF)
  4) N2(g) + 2 O2(g) ----2 NO2(g) (oduzmi NO2)
  5) BaO(s) + SO3(g) ----BaSO4(s) (dodaj BaO)

7.Izračunaj  standardnu  toplotu nastajanja Li2CO3
.
___ LiOH(s) + ___CO2(g)-- >__ Li2CO3(s) + __H2O(g)   Ho = -133.5 kJ&mol

HofLiOH(s)=-484.9 kJ/mol 
Hof H2O(g)=-285.85 kJ/mol 
HofCO2(g)=-393.5 kJ/mol

8     Prateći datu jednačinu odredi tačan izraz za brzinu reakcije?
      NO2(g) + CO(g) -- > NO(g) + CO2(g);

a)  v= k [NO2]2 [CO] 
b)  v= k [NO2]2
c)  v= k [NO2] [CO] 
d) v = k [CO] 
e)  v= k [NO2]

9.Izračunaj  standardnu  toplotu  Fe2O3 .koristeći date podatke 
H2O(l)=-285.9 kJ/mol

__Fe2O3(s) + __ H2(g) -- >___ Fe(s) + __ H2O(l)        Ho = -35.5 kJ

10..Koristeći date standardne entalpije izračunaj toplotu koja se oslobadja nastajanjem  C3H6O(l). Hof CO2(g) = -394 kJ/mol          H(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol

__C3H6O(l) + __O2(g)  -- >___ CO2(g) + __ H2O(l)        Ho = -1790 kJ


11. NO u reakciji sa hlorom daje izraz za v?   __NO + _Cl2 -- > __ NOCl
a) v = k [NO]2       
b)v = k [NO]2 [Cl2]     
c)v = k [NO] [Cl2]
d)v = k [NO]2 [Cl2]2       
 e) v = k [NO] [NOCl2]

12. Toplote nastajanja CO2(g) i H2O(l) su -394 kJ/mol i -285.8 kJ/mol .
 Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja   C2H2(g).    
    __ C2H2(g) + __ O2(g) ---__ CO2(g) + __ H2O(l)  Ho = -2601 kJ

13. Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu
   1) CO(g) + 3 H2(g) -- CH4(g) + H2O(g) (ode CO)
  2) CO2(g) + C(s) -- 2 CO(g) (dodje CO2)
  3) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (dodje    azot)
  4) 2 CO2(g) -- 2 CO(g) + O2(g) (ode CO)
  5) CO(g) + 2H2(g) -- CH3OH(g) (ode CH3OH)

14. Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja  C4H10(g).
Toplote nastajanja CO2(g) i H2O(l) su -394 kJ/mol i -285.8 kJ/mol .

__C4H10(g) + __ O2(g) ---__CO2(g) + __H2O(l)   Ho = -5756.1 kJ

15. Sagorevanjem 4.00 g B2H6 dobija se jednačina i entalpija(kJ)  
koja se može izračunati iz datih podataka (Ar: B = 10.81, O = 16.00, H = 1.008).

__B2H6(g) +___ O2(g)----___ B2O3(s) + ___ H2O(g)

Ho B2H6g=-57.4kJ/mol HoB2O3(s)=-1273 kJ/mol HoH2O(g)=-241.8

16..   Data reakcija teži da ima što više ozona?    ___ O3(g) ----__ O2(g) H<0
a)   treba smanjiti pritisak i sniziti temperaturu
b)   treba smanjiti pritisak I povećati  temperaturu
c)   treba povećati pritisak I povećati temperaturu
d)   treba povećati   pritisak I smanjiti temperaturu

17.  NO sa O2  daje. ___ NO +___ O2 -->__ 2 NO2 (sredi jednačinu);
a)  v = k [NO]2 [O2]2  
b) v = k [NO]2 [O2]
c)  v = k [NO] [O2]2   
d) v= k [NO3] [NO]     
 e)v = k [NO] [O2]

18.Toplote nastajanja CO2(g) i H2O(l) su -394 kJ/mol i -285.8 kJ/mol . 
Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja  CH3OH(l).
__CH3OH(l) + __ O2(g) -- >___ CO2(g) + __ H2O(l)  H= -1454 kJ

19. Koliko se toplote oslobadja (kJ)  rastvaranjem  5.00 g  OF2  u vodi.
(Ar:O=16.F=19.H=1 
Ho H2O(g)=-241.8 kJ/mol  
 Ho HF(g =-271.1 kJ/mol 
Ho OF2(g)=+17.6 kJ/mol

___OF2(g) +___H2O(g) ---___O2(g) + ___HF(g)

20. Ako temperaturu sa   100oC snizimo na  50oC, koja reakcija će se ubrzati tj.kako će se pomeriti ravnoteža?

__H2(g) + CO2(g) ---- __H2O(g) + ___CO(g)   H>0
a)   pomera se ulevo, K se smanjuje 
b)   pomera se u desno, K  se ne menja
c)   pomera se u desno, K se povećava  
d)   pomera se u desno , K je manje
e)   pomera se ulevo, K je isto

21..Detonacijom 10 g nitroglicerina koja  količina toplote  je u kJ.
__C3H5(NO3)3(l) ---___ N2(g) + ___O2(g) + ___ CO2(g) + __ H2O(g)

Ho C3H5(NO3)3(l)=-364 kJ/mol :HoCO2(g)=-393.5 kJ/mol:Ho H2O(g)=-241.8 kJ/mol

22 .Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom promenom pomeriti ranoteža u levu stranu
   1) CO(g) + 3 H2(g) --- CH4(g) + H2O(g) ( dodatkom H2O)
  2) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (oduzimanjem NH3)
  3) H2(g) + F2(g) -- 2 HF(g) (oduzimanjem HF)
  4) N2(g) + 2 O2(g) ----2 NO2(g) (dodatkom NO2)
  5) BaO(s) + SO3(g) ----BaSO4(s) (oduzimanjem BaO)

23.Kolika je entalpija (kJ)  kada 25 g  Fe2O3 reaguje sa Al .
(Ar: Fe= 55.85, Al = 26.98, O = 16.00).    

 __Fe2O3(s) + __ Al(s) ----__Al2O3(s) + ____ Fe(s):Ho = -851.4 kJ

24..Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu
 1) 2 H2O(g)   ---2 H2(g) + O2(g) (uklanjamo vodu)
  2) H2(g) + I2(g) ---2 HI(g) (dodajemo jod)
  3) CaCO3(s) ---- CaO(s) + CO2(g) (dodajemo CaCO3)
  4) N2(g) + O2(g) -- 2 NO(g) (sklanjamo kiseonik)
  5) BaO(s) + SO3(g) -- BaSO4(s) (dodajemo SO3)
25.     Kolika je energija u (kJ)  kada 31.4 g  Ga2O3 sagoreva?

    .__Ga(s) + __ O2(g)--> __ Ga2O3(s):    Hr = -2158  kJ&mol

26. Ako se u erlenmajeru nalaze sledeće supstance u stanju ranoteže i mi zagrevamo  Šta će biti  ?    
__ HCl(g) +__ O2(g)--__ H2O(g) +__ Cl2(g)   H<0

a)   ravnoteža ide u levo ,  K sa ne menja
b) ranoteža se ne menja , K raste
c)  ravnoteža se pomera u desno K se smanjuje

27..Sledeća reakcija ima izraženu brzinu na osnovu zakona o dejstvu masa:       
 2 A + B ---->C?
a)   v= k[B] 
b)  v = k[A] [B]
 c)  v = k[A] [B]2    
  d)   v = k[A]2[B]     
 e)  v = k[A]2 [B]2

28..Standardna entalpija benzena je, H (C6H6)=  +49.2 kJ/mol 
Izračunaj toplotu sagorevanja  1  mola C6H6 .

Standardne entalpije CO2(g) i H2O(l) -394 kJ/mol I     -285.8 kJ/mol .


29.Koilka toplota u (kJ) se oslobadja sagorevanjem 5.00 g  C6H6(l)? 
( Ar:C = 12.,H = 1., O = 16.
__C6H6(l) + __O2(g)--- >___ CO2(g) +___ H2O(l)  Hr= -6541 kJ

30. Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu
  1) CO(g) + 3 H2(g) --- CH4(g) + H2O(g) ( oduzmi H2O)
  2) N2(g) + 3 H2(g) -- 2 NH3(g) (dodaj NH3)
  3) H2(g) + F2(g) -- 2 HF(g) (dodaj HF)
  4) N2(g) + 2 O2(g) ----2 NO2(g) (oduzmi NO2)
  5) BaO(s) + SO3(g) ----BaSO4(s) (dodaj BaO
31.Kolika je entalpija (kJ)  kada 25 g  Fe2O3 reaguje sa Al .
(Ar: Fe = 55.85, Al = 26.98, O = 16.00).
__Fe2O3(s) + __ Al(s) ----__Al2O3(s) + ____ Fe(s):H = -851.4 kJ

32.Kod koje od navedenih reakcija će se odredjenom promenom pomeriti ranoteža u desnu stranu
 1) 2 H2O(g)   ---2 H2(g) + O2(g) (uklanjamo vodu)
  2) H2(g) + I2(g) ---2 HI(g) (dodajemo jod)
  3) CaCO3(s) ---- CaO(s) + CO2(g) (dodajemo CaCO3)
  4) N2(g) + O2(g) -- 2 NO(g) (sklanjamo kiseonik)
  5) BaO(s) + SO3(g) -- BaSO4(s) (dodajemo SO3)

33.. Koristeći date podatke izračunaj toplotu nastajanja  C4H10(g).
Toplote nastajanja CO2(g) i H2O(l) su -394 kJ/mol i -285.8 kJ/mol .

__C4H10(g) + __ O2(g) ---__CO2(g) + __H2O(l)   Ho = -5756.1 kJ

34. Sagorevanjem 4.00 g B2H6 dobija se jednačina i entalpija(kJ)  koja se može izračunati iz datih podataka (Ar: B = 10.81, O = 16.00, H = 1.008).

__B2H6(g) +___ O2(g)----___ B2O3(s) + ___ H2O(g)

Ho B2H6g=-57.4kJ/mol HoB2O3(s)=-1273 kJ/mol    Hr(g)=-241.8 kJ