1. Прикажи :
а) израз за брзину реакције у зависности од промене концентрације CO
б) израз за брзину реакције према закону о дејству масе
в) израз за константу равнотеже
г) израз за израчунавање стандардне енталпије реакције
следеће реакције
Fe2O3(s) + 3CO(g) -- 2Fe(s) + 3CO2(g)
2. Одреди стандардну енталпију реакције сагоревања етанола, ако се при сагоревању 23 етанола ослободи 683,4 топлоте. Графички прикажи топлотни ефекат ове реакције. ( R-∆rH = - 1366,8 kJ/mol)
C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)
3. Колико се топлоте утроши при жарењу 2kg кречњака. Графички прикажи топлотни ефекат ове реакције. (R-3195kJ)
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ∆rH = + 177,5 kJ/mol
4. Како се мења брзина реакције ако се концентрација реактанта А повећа 3 пута, концентрација реактанта В смањи 3 пута? (R- 9 puta brža)
A(aq) + 3 B(aq) = 2C(aq)
5. Како се мења брзина реакције ако се запремина реакционог суда смањи 2 пута? (R- 32 puta brža)
2 A(g) + 3 B(a) = 2C(g)
6. Израчунај константу равнотеже следеће реакције
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)
Ако су полазне концентрације угљен моноксида 1,25mol/dm3 , кисеоника 0,6 mol/dm3 а концентрација угљен диоксида при успостављању равнотеже 0,8 mol/dm3. (R- K= 15,8dm3/mol)
7. Одреди колико грама амонијака настаје када се у суд запремине 30 dm3 унесе 0,6mola водоника и 0,2 mola азота, а константа равнотеже износи 800 dm6/mol2
8. Израчунај константу равнотеже следеће реакције и полазне концентрације реактаната
2A(aq) + B(aq) = 3C(g) + D(aq)
Ако су равнотежне концентрације реактанта А 0,4mol/dm3 , реактанта B 0,1 mol/dm3 а концентрација производа C 1,5 mol/dm3 и производа D 0,5mol/dm3 .
(R- K= 105,47 mol/dm3, [А]пол.= 1,4 mol/dm3, [B]пол.= 0,6 mol/dm3)
9. Како треба променити притисак, температуру и концентрације компонената да би се хемијска равнотежа померила у смеру стварања производа.
2O3(g) === 3O2(g) ∆rH = - 288,4 kJ/mol
10. У ком смеру се помера хемијска равнотежа реакције
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ∆rH< 0
ако : а) повећамо концентрацију воде
б) смањимо концентрацију водоника
в) повећамо концентрацију кисеоника
г) смањимо притисак
д) смањимо температуру
11. У ком смеру се помера хемијска равнотежа електролитичке дисоцијације
H2SO3(aq) === 2H+(aq) + SO32-(aq)
Ако у раствор сумпорасте киселине додамо :
а) раствор хлороводоничне киселине
б) раствор натријум хидроксида
