Раствори за 1 разред природни

РАСТВОРИ

1.Колико је грама шалитре(KNO3) потребно за припремање 500g  засићеног раствора на 20оС, ако је растворљивост шалитре на тој температури 31,6g?
2.Колико се грама CuSO4 искристалише при хлађењу 300g засићеног раствора те супстанце од 60оС на 10оС, ако је растворљивост соли  R(60оС)= 39,9g     R(10оС)= 17,4g?
3.Израчунај процентуалну концентрацију раствора који настаје растварањем 10g шећера у 200g воде.
4.Колико је грама соде бикарбоне а колико воде потребно за припремање 1кg 4%-ог раствора?
5.Колико се грама фосфорне киселине налази у 5dm3  40%-ог раствора, густине 1,25g/cm3 ?
6.Колико је грама FeSO4 x 7H2O потребно за припремање 350 g 12%-ог раствора FeSO4 ?
7.Колико је грама 30% rastvora хидрогена и колико грама воде потребно за припремање 200g 9%-ог раствора?
8.Израчунај % концентрацију К2SO4  у раствору који настаје када се у 150g 8% раствора дода 20g К2SO4.
9.Израчунај запремину 60% раствора HNO3 (густине1,4g/cm3 ) и масу воде која је потребна за припремање 2 dm3 15% раствора HNO3 (густине1,1g/cm3 ).
10.Израчунај % концентрацију алкохола у раствору који настаје мешањем 20g 40% раствора и  80g 12% раствора алкохола и 100g воде.
1.У 500cm3 раствора налази се 80g NaOH . Израчунај количинску концентрацију овог раствора.
2.Колико је грама Ca(OH)2 потребно за припремање 800cm3 раствора концентрације 0,5 mol/dm3?
3.Колика је количинска концентрација раствора NaOH који се добија када се у 500cm3 раствора концентрације 0,2mol/dm3 дода 16g NaOH?
4.Колика је количинска концентрација сумпорне киселине у раствору који настаје мешањем 250cm3 раствора концентрације 0,2 mol/dm3, 300cm3 раствора концентрације 0,1 mol/dm3  и 50cm3 воде?
5.Колико је центиметара кубних 40% H3PO4(густине 1,25g/cm3) потребно за припремање 400cm3 раствора концентрације 0,25 mol/dm3.

1.Колико грама фосфор(V)оксида настаје оксидацијом 0,2 mola белог фосфора?
2.Колико dm3  водоника реагује са 2,4 x 1023 молекула азота ?
3.Колико грама соли настаје реакцијом 9,6g  фосфорне киселине са калцијум хидроксидом?
4.Колико dm3  водника настаје рекцијом цинка са 200cm3  раствора  концентрације 0,5mol/dm3
5.Колико је cm3 раствора азотне киселине концентрације 0,5mol/dm3, у реакцији са магнезијум хидроксидом, потребно за добијање 87g  магнезијум нитрата ?
6.Колико грама алуминијум оксида реагује са 300 g 12%-ног  раствора хлороводоничне киселине ?
7.Колико је грама 20% раствора натријум хидроксида потребно за неутрализацију 500cm3 0,4mol/dm3 раствора фосфорне киселине?
8.Колика је количинска концентрација раствора сумпорне киселине, ако је за неутрализацију 600cm3  раствора те киселине утрошено 300 cm3  раствора калијум хидроксида концентрације 0,5mol/dm3?

Кроз игру се и учи- КОНЦЕНТРАЦИЈЕ

Za igranje i ucenje
koncentracije rastvora
kliknite na link


http://phet.colorado.edu/sims/html/concentration/latest/concentration_en.html

Задаци за трећи разред АЛКАНИ -номенклатура

1. Napisati strukturne formule sledećih alkana (elementarni nivo):
a) 3,3-dimetil-4-etiloktan
b) 2,3,5-trimetilheksan
c) 4-izobutil-2,5-dimetilheptan
d) 4-izopropil-5-propiloktan
e) 4-etil-2,3,4-trimetilnonan
f) 4-etil 3,3-dimetilheptan 

g) 3,3-dietil 2,4,6-trimetilheptan

h) 3-etil 2,5-dimetil 4,5-dipropiloktan

i) 3,3,7,7-tetraetil 4,4,6,6,8,8-heksametil 5,5-dipropiloktan

j) 3,5,5-trietil 2,3-dimetilheptan

k) 3,3-dietil 2,2,7-trimetil 6-propiloktan

l) 6-butil 4-etil 3,3-dimetil 4-propildekan.

3. Za kvateran C-atom izomera tridekana vezane su četiri identične alkil grupe. Koliko je izomera sa ovim uslovom moguće sastaviti? Racionalnim formulama prikazati supstance i dati im naziv.

4. Grafički prikazati hemijske veze u molekulu izomera butana sa račvastim nizom.

5. Iz kog alkana i kojom reakcijom možemo dobiti 2-hlor 3,3-dietil pentan?

6. Od kog monohalogenog derivata alkana i kojom reakcijom možemo dobiti 3,3,6,6-tetrametil 4,5-dietil oktan?

7. Od kog alkana mogućim hemijskim reakcijama možemo da dobijemo 3,3,4,4-tetrametil heksan?

8. Atom vodonika sa prvog ugljenikovog atoma u 4-metilheksanu zamenjen je 2-propil grupom. Napisati strukturnu formulu i naziv nastalog jedinjenja.

9. Napisati sve moguće strukturne formule za zbirnu formulu C6H14. Odrediti broj primarnih, sekundarnih, tercijarnih i kvatenernih ugljenikovih atoma u svakom izomeru i njihove nazive po IUPAC nomenklaturi.

10. Atom vodonika sa drugog ugljenikovog atoma u 4-etil 5-metil heptanu zamenjen je izopropil grupom. Napisati strukturnu formulu i naziv nastalog jedinjenja.

11. Brojevni odnos ugljenika i vodonika u tri različita alkana je 2:5, 3:7 i 4:9. Prikazati sažetim strukturnim formulama sastav tih alkana i napisati nazive tih jedinjenja.

12. Nepotpunim sagorevanjem metana nastaje:

a) čađ i vodena para,

b) nezasićeni ugljovodonik,

c) metanol i vodonik,

d) ugljen-dioksid i vodena para,

e) ugljen-monoksid i vodonik,

f) ništa od navedenog.

13. U nizu alkana od metana do heksana ima ukupno:

a) 22 atoma ugljenika i 53 atoma vodonika

b) 21 atom ugljenika i 54 atoma vodonika

c) 22 atoma ugljenika i 52 atoma vodonika

d) 21 atom ugljenika, 53 atoma vodonika i 2 atoma kiseonika
e) 22 atoma ugljenika, 53 atoma vodonika i 2 atoma hlora

f) ništa od navedenog nije tačno.

17. Predložiti sintezu propana iz:

a) alkena

b) alkil-hlorida

24. Napisati zbirne formule za sledeća alkana:

a) 3,5,5-trietil 2,3-dimetil heptan

b) 6,6-dietil 3,4,5,7-tetrametil oktan

c) 6-etil 2,8,8-trimetil 5,5-dipropil nonan

d) 5-butil 8,8-dietil 2-metil 5-propil dekan

25. Napisati sve izomere oktana sa dva tercijarna i dva kvatenerna ugljenikova atoma i dati im IUPAC nazive.

26. Prikazati elektronskim formulama sledeće alkane:

a) 2,3,5-trimetilheksan

b) 4-etil 3,3,5-dimetildekan

c) 3,4-dietil 2,5-dimetil 4,5-dipropilnonan

27. Kojom od sledećih molekulskih formula je predstavljen alkan i koji mu je IUPAC naziv :

a) C6H8

b) C7H18

c) C51H104

d) C23H50

28. Predložiti sintezu 2-metilbutana polazeći od 3-metil-butil-magnezijumhlorida.

29. Poredjati prema rastućim tačkama ključanja sledeće alkane:
a) propan
b) butan
c) metilpropan
d) pentan
e) metilbutan

Talozne reakcije

Talozne reakcije

Prelazni metali daju obojena jedinjenja kad stupaju u reakcije. Mnoga jedinjenja su rastvorna u vodi i daju obojene rastvore.Nerastvornavjedinjenja daju taloge

 ( nerastvorna jedinjenja u rastvorima ). Dokazivanje ovih katjona moze se uraditi pimocu NaOH

Data je jednacina  bakar sulfat rastvor reaguje sa natrijum hidroksidom rastvorom.Nastaje talog bakar hidroksida plave boje

bakar sulfat+ natrijum hidroksid → bakar hidroksid + natrijum sulfat

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(plavi rastvor + bezbojni rastvor → plavi talog + bezbojni rastvor)

Razliciti prelazni metali stvaraju razlicite obojene taloge

Primeri nekih metala i  boje njihovih taloga

metalni  jon	boja taloga kad se doda  NaOH
Al3+	beo zelatinozan
Ca2+	beo
Cu2+	plav svetlo
Fe2+	zelen tamno
Fe3+	braon

Test u plamenu

Kvalitativna analiza
Jedinjenja  metala  imaju metalni jon ( ‘katjon’) vezan  za  nemetalni jon ili kiselinski ostatak (anjon). Test za bilo koji jon  treba da je  jedinstven. Metalni  joni se identifikuju pomocu plamen testa ili taloznih reakcija.

Plamen test

Kada metalne katjone stavimo u plamen oni menjaju boju samog plamena.Razliciti metali daju razlicite boje boje tako da se ovaj test koristi za dokazivanje suvim putem.

Postupak je sledeci;:

1. Ocisti se zica u rastvoru HCl 
2. Zica se uroni u rastvor soli kojoj dokazujemo katjon .
3. Zica se unese u plamen Benzenovog plamenika.
4.  Odredjujemo boju plamena i zakljucujemo koji metal je prisutan u jedinjenju(soli)

Ba       Li          Ca            Na           Cu            K