Алкохоли и феноли контролни

Прилажем задатке из алкохола и фенола који су поређани по тежини. Вреди их провежбати ако се спремате за контролни.

1. Која од наведених једињења дају одговарајући алкохол (објаснити одговор и навести име алкохола): (10 поена)
  1) 1-хлорбутан и натријум-формијат
  2) 2-хлорбутан и натријум
  3) 1-хлорбутан и натријум-етоксид
  4) 1-хлорбутан и етил-етаноат
  5) 2-хлорбутан и натријум-хидроксид

2. Редукцијом алдехида могу се добити само алкохоли наведени у низу (објаснити одговор): (10 поена

  1) CH3CH(OH)CH2CH3, CH3CH2OH,CH3OH
  2) CH3CH2OH, CH3CH(OH)CH3, (CH3)3COH
  3) (CH3)3C-OH, CH3CH(OH)CH3, CH3CH2CH2OH
  4) CH3CH2OH, CH3CH2CH2OH, CH3OH
  5) CH3CH2CH(OH)CH3, (CH3)3C-OH, CH3CH2OH

3. Колика запремина воде треба да се дода да би се од 28 литара 50% алкохола добио 46% алкохол? (10 поена)

4. Колика запремина воде треба да се одузме да би се од 28 литара 46% алкохола добио 50% алкохол?(10 поена)

5.Шта се добија у реакцији дехидратације довољне количине 2-пропанола? Да ли се исти производ може добити из неког другог алкохола? Ако може написати реакцију.(15 поена)

6. Израчунати колико се топлоте ослободи при реакцији сагоревања 34 грама течног етанола.
Узмите да се добија течна вода.
(ΔfH°(C2H5OH) = - 277,6 kJ/mol , ΔfH°(CO2) = -393,5 kJ/mol, ΔfH°(H2О(l)) = -285,8 kJ/mol).
Написати реакцију са ознакама агрегатног стања.(15 поена)

7. Колико грама ТНФ-а се добија у реакцији 50 грама фенола и 60 грама азотне киселине ако је принос реакције 85%?(20 поена)

8. Колико грама естра се добија у реакцији 108 грама крезола и 46 грама мравље киселине ако је принос реакције 75%?(20 поена)

9. Апсолутни алкохол се добија када се 96% раствору етанола дода негашени креч. Колико грама негашеног креча је потребно за добијање 50 грама апсолутног алкохола?(20 поена)

10. Колико се грама производа који није вода, добија елиминацијом 1,8 грама воде из 0,2 mol-а етил-алкохола?(Написати име производа) (20 поена)

11. Једнаке количине монохидроксилног алкохола и карбоксилне киселине укупне масе 24 грама изреаговале су са 9,2 грама натријума. Написати емпиријске формуле киселине и алкохола. (25 поена)

*Број поена је директно сразмеран са тежином задатка.

Dokazi srebro ,cink, olovo

 

Докази у пламену Na+,K,Li+,Ba2+,Ca2+ јона

Ови катјони се доказују сувим путем у пламену
К+ боји пламен светло љубичасто

Science Time                                                                                                                                                           Last updated:  06/20/2012

Sciencetime© 2012reproduction by permission of author

barium ion - yellowish green flame Ba+  Reminder sodium ion - yellow flame Na+1 rubidium ion - pinkish violet flame Rb+1 potassium ion - bluish violet flame K+1 lithium ion - dark red flame Li+1 Copper ion- greenish blue flame Cu+2 calcium ion - orange / red flame Ca+2 Fireworks!!!

Пример питања за доказе -2 разред

1. Навести јоне  који са сулфидима дају бела нерастворна једињења: _____________________________________________

и написати групни реагенс ____________.

2.  Kако се разликују Pb+2 oд Ba+2  јона из талога _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Написати једначину реакције:

а) јона Ag+ са  неким реагенсом ____________________________________________

б) која служи за идентификацију јона Ag+ ________________________________________

4. [Cu(NH3)2](OH)2
Ово комплексно једињење се зове _____________________________________________централни јон је ________ координациони број је ________ лиганд је _________.

5. Написати молекулску и јонску једначину јона Аl3+ са неким реагенсом _______________________________________
_______________________________________

6. Написати једначину реакције за идентификацију јона Fe3+

______________________________________________________________________________________

7.Написати једначину реакције за идентификацију јона Cа2+  ______________________________________________________________________________________

8. Написати молекулску и јонску једначину јона Fe+2 са групним реагенсом _______________________________________
_______________________________________

9. Написати једначину јона Ba2+ са неким реагенсом ______________________________________________________________________________________

10. Написати једначину јона Ca2+ са групним реагенсом ____________________________________________________________________________________

11. Написати једначину реакције (у молекулском и јонском облику) између баријум-ацетата и калијум-хромата.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

12.Написати једначину реакције (у молекулском и јонском облику) између калцијум-карбоната и сирћетне киселине.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

13. Написати једначину реакције за идентификацију јона  ЅО42-

______________________________________________________________________________________

14. Написати једначину реакције за идентификацију јона Mg2+__________________________________________________________________________________

15. Написати назив или формулу која недостаје:

баријум-хромат_______________________          (NH4)2CO3  _______________________________

16. Заврши једначине реакција и напиши да ли припадају реакцијама таложења, растварања или идентификације:

1.) МnCl2 + (NH4)2S →

2.) MnS↓ + HCl →

3.) ZnCl2 + (NH4)2S →

4.) ZnS↓ + HCl →

5.) Na2ZnO2 + CH3COOH→

6.) (CH3COO)2Zn + H2S →

7.) CaCrO4 + (NH4)2CO3→

8.) CaCO3 + CH3COOH  →

9.) (CH3COO)2Ca + (NH4)2C2O4 →

10.) NH4Cl + K2[HgI4] + KOH →

11.) MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 →

12.) BaCO3↓ + CH3COOH →

13.) CO2↑+ Ba(OH)2→

14.) AgCl + NH4OH→

Доказне реакције за цинк

Докази за

Цинк   Zn2+  раствори соли-безбојни     Оглед 1.  Реакција са сулфидом у епрувету сипати 3 капи цинк сулфата и 3 капи натријун сулфида. Настаје бели талог цинк сулфида                                             Бели талог настајe ZnSO4 +Na2S--> ZnS+ Na2SO4 Оглед 2. Реакција са базама-бели талог   се раствара у вишку базе  јер је цинк хидроксид амфотеран У епрувету сипати 3 капи цинк сулфата и 3 капи натријум хидроксида.Настаје бели талог који сеу вишку базе раствара      ZnSO4 + 2NaOH  --> Zn(OH)2 + Na2SO4  Zn(OH)2 + 2NaOH--> Na2/Zn(OH)4/ Оглед  3. Реакција са амонијаком У епрувету сипати 3 капи цинк сулфата и три капи амонијум хидроксида. Настаје бео талог цинк хидроксида,У вишку амонијака настаје комплекс цинк-хексааммин хидроксид   бео талог у вишку амонијака се раствара ZnSO4 + 2NH4OH  -->  Zn(OH)2  +(NH4)2SO4 Zn(OH)2 +6NH4OH --> /Zn(NH3)6/ (OH)2  +6H2O Оглед 4.      Реакција калијум хексацијанофератом(II)                  У епрувету сипати 3 капи калијум хекса цијаноферата(//)                                                     бео талог 2ZnSO4+ K4/Fe(CN)6/ -->  Zn2/Fe(CN)6/ + 2K2SO4 Оглед 5. Реакција са гвожђе хексацијанофератом(///)                                                                            Жути талог