Докази у пламену Na+,K,Li+,Ba2+,Ca2+ јона

Ови катјони се доказују сувим путем у пламену
К+ боји пламен светло љубичасто

Science Time                                                                                                                                                           Last updated:  06/20/2012

Sciencetime© 2012reproduction by permission of author

barium ion - yellowish green flame Ba+  Reminder sodium ion - yellow flame Na+1 rubidium ion - pinkish violet flame Rb+1 potassium ion - bluish violet flame K+1 lithium ion - dark red flame Li+1 Copper ion- greenish blue flame Cu+2 calcium ion - orange / red flame Ca+2 Fireworks!!!

Пример питања за доказе -2 разред

1. Навести јоне  који са сулфидима дају бела нерастворна једињења: _____________________________________________

и написати групни реагенс ____________.

2.  Kако се разликују Pb+2 oд Ba+2  јона из талога _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Написати једначину реакције:

а) јона Ag+ са  неким реагенсом ____________________________________________

б) која служи за идентификацију јона Ag+ ________________________________________

4. [Cu(NH3)2](OH)2
Ово комплексно једињење се зове _____________________________________________централни јон је ________ координациони број је ________ лиганд је _________.

5. Написати молекулску и јонску једначину јона Аl3+ са неким реагенсом _______________________________________
_______________________________________

6. Написати једначину реакције за идентификацију јона Fe3+

______________________________________________________________________________________

7.Написати једначину реакције за идентификацију јона Cа2+  ______________________________________________________________________________________

8. Написати молекулску и јонску једначину јона Fe+2 са групним реагенсом _______________________________________
_______________________________________

9. Написати једначину јона Ba2+ са неким реагенсом ______________________________________________________________________________________

10. Написати једначину јона Ca2+ са групним реагенсом ____________________________________________________________________________________

11. Написати једначину реакције (у молекулском и јонском облику) између баријум-ацетата и калијум-хромата.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

12.Написати једначину реакције (у молекулском и јонском облику) између калцијум-карбоната и сирћетне киселине.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

13. Написати једначину реакције за идентификацију јона  ЅО42-

______________________________________________________________________________________

14. Написати једначину реакције за идентификацију јона Mg2+__________________________________________________________________________________

15. Написати назив или формулу која недостаје:

баријум-хромат_______________________          (NH4)2CO3  _______________________________

16. Заврши једначине реакција и напиши да ли припадају реакцијама таложења, растварања или идентификације:

1.) МnCl2 + (NH4)2S →

2.) MnS↓ + HCl →

3.) ZnCl2 + (NH4)2S →

4.) ZnS↓ + HCl →

5.) Na2ZnO2 + CH3COOH→

6.) (CH3COO)2Zn + H2S →

7.) CaCrO4 + (NH4)2CO3→

8.) CaCO3 + CH3COOH  →

9.) (CH3COO)2Ca + (NH4)2C2O4 →

10.) NH4Cl + K2[HgI4] + KOH →

11.) MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 →

12.) BaCO3↓ + CH3COOH →

13.) CO2↑+ Ba(OH)2→

14.) AgCl + NH4OH→

Доказне реакције за цинк

Докази за

Цинк   Zn2+  раствори соли-безбојни     Оглед 1.  Реакција са сулфидом у епрувету сипати 3 капи цинк сулфата и 3 капи натријун сулфида. Настаје бели талог цинк сулфида                                             Бели талог настајe ZnSO4 +Na2S--> ZnS+ Na2SO4 Оглед 2. Реакција са базама-бели талог   се раствара у вишку базе  јер је цинк хидроксид амфотеран У епрувету сипати 3 капи цинк сулфата и 3 капи натријум хидроксида.Настаје бели талог који сеу вишку базе раствара      ZnSO4 + 2NaOH  --> Zn(OH)2 + Na2SO4  Zn(OH)2 + 2NaOH--> Na2/Zn(OH)4/ Оглед  3. Реакција са амонијаком У епрувету сипати 3 капи цинк сулфата и три капи амонијум хидроксида. Настаје бео талог цинк хидроксида,У вишку амонијака настаје комплекс цинк-хексааммин хидроксид   бео талог у вишку амонијака се раствара ZnSO4 + 2NH4OH  -->  Zn(OH)2  +(NH4)2SO4 Zn(OH)2 +6NH4OH --> /Zn(NH3)6/ (OH)2  +6H2O Оглед 4.      Реакција калијум хексацијанофератом(II)                  У епрувету сипати 3 капи калијум хекса цијаноферата(//)                                                     бео талог 2ZnSO4+ K4/Fe(CN)6/ -->  Zn2/Fe(CN)6/ + 2K2SO4 Оглед 5. Реакција са гвожђе хексацијанофератом(///)                                                                            Жути талог

al,fe,ni,co

Доказне реакције за живу и сребро

Докази  Hg²⁺    безбојни у раствору

Оглед1.

1. Реакција-  са   сулфидима добија се црни талог.У епрувету сипати три капи жива (//) нитрата и три капи натријум сулфида.Треба да се добије црни талог.Али услед реакције настаје жива(/) и талог је бело-жут   
2. Hg(NO3)2  +Na2S-->HgS +2NaNO3        

Оглед  2. Реакција-  са   јаким хидроксидима  добија се жути  талог.

У епрувету сипати три капи жива (//) нитрата и три капи натријум хидроксида.Насаје жут талог.

Hg(NO3)2 +  NaOH--> Hg(OH)2 +2NaNO3

Hg(OH)2--< HgO + H2O

1.  
   3.оглед    Реакција   са     јодидима-наранџасти     талог.У епрувету сипати три капи жива (//) нитрата и три капи калијум јодида.Настаје наранџаст талог који се у вишку калујум јодида раствара

Hg(NO3)2 + 2KI --> HgI2  + 2KNO3
HgI2 +  2 KI   --> K2/HgI4/

1. 
   
2. 
3. Оглед 4.      Реакција са хроматима(VI)-наранџасти талог
4. Сипати у епрувету три капи жива (//)нитрата и три капи  калијум хромата
5. Настаје наранџаст талог.
6. Hg(NO3)2 + K2CrO4  --> 2 KNO3 + HgCrO4
7. 
                                                     
8. 
   
9. Оглед 5. Реакција са калијум тиоцијанатом.
10. У епрувету сипати три капи жива(//) нитрата и 2 капи калијумтиоцијаната.
11. Настаје бео талог који се у вишку тиоцијаната раствара
12. 
    
13.      
14. Hg(NO3)2 + 2KSCN  -->  Hg(SCN)2  + 2KNO3
15. Hg(SCN)2 + 2 KSCN --> K2/Hg(SCN)4/
16.  талог бели који се у вишку тиоцијаната раствара

Доказивање сребра                                                Аg+ јон

    

Oглед1.   Реакција са хлороводоничном киселином
У епрувету сипати три капи сребро нитрата и три капи хлороводоничне киселине.Настаје бео талог
AgNO3+ HCl--> AgCl  +HNO3
             

                                      
                                         бео сираст

Oглед2. Реакција са јаким базама -браон талог раствара се у амонијаку У епрувету сипати три капи натријум хидроксида и три капи сребро нитрата.Настаје талог који се у вишку амонијака раствара AgNO3  + NaOH --> AgOH + NaNO3 2AgOH-->Ag2O  +H2O Ag2O +  4NH4OH -->2 /Ag(NH3)2/ OH  +3H2O  Oглед3. Реакција са калијум хроматом У епрувету сипати три капи сребро нитрата и три капи калијум хромата 2AgNO3+ K2CrO4 -->Ag2CrO4+ 2KNO3                                                                     парадајз црвени талог                    Оглед 4.   Реакција са сулфидимa.                                                                               црн AgNO3+H2S->Ag2S|+2HNO3 У епрувету сипати три капи сребро нитрата и три капи натријум   сулфида.Настаје  црн талог.