Mol
Količina supstance je jedna od
sedam osnovnih fizičkih veličina
oznaka je n sedam osnovnih fizičkih veličina
merna jedinica je mol
Jedan mol bilo koje supstance sadrži
onoliko čestica koliko ima atoma
u 12 g ugljenikovog izotopa C-12.
Taj broj iznosi 6 ∙ 1023 i naziva se
Avogadrov broj.
onoliko čestica koliko ima atoma
u 12 g ugljenikovog izotopa C-12.
Taj broj iznosi 6 ∙ 1023 i naziva se
Avogadrov broj.
Jedan mol bilo koje supstance
sadrži isti broj čestica kao i jedan mol
neke druge supstance npr.
jedan mol atoma natrijuma ima
isti broj atoma koliko ima molekula
u jednom molu vode.
sadrži isti broj čestica kao i jedan mol
neke druge supstance npr.
jedan mol atoma natrijuma ima
isti broj atoma koliko ima molekula
u jednom molu vode.
Molarna masa supstance (M)
je odnos mase supstance i njene količine
(jedinica: g/mol
M = m/n
je odnos mase supstance i njene količine
(jedinica: g/mol
M = m/n
Molarna masa ima istu
brojnu vrednost kao relativna
molekulska masa, odnosno,
relativna atomska masa.
brojnu vrednost kao relativna
molekulska masa, odnosno,
relativna atomska masa.
Mr (H2O) = 2∙1 + 1∙16 = 18
M(H2O) = 18g/mol
M(H2O) = 18g/mol
Ar (C) = 12
M(C) = 12 g/mol
M(C) = 12 g/mol
Rešiti zadatke:
1. Izračunati masu 3 mol-a atoma natrijuma.
1. Izračunati masu 3 mol-a atoma natrijuma.
n (Na) = 3 mol
m = M∙n M(Na) = 23g/mol
m = M∙n M(Na) = 23g/mol
m = 23 ∙ 3 = 69g
2. U čaši se nalazi 360g vode.
Koliko je to mol-ova vode?
m(H2O) = 360g
n = m/M
M (H2O) = 18g/mol
M (H2O) = 18g/mol
n = 360 /18 = 20 mol
3. Izračunati količinu 1,6g kiseonika.
m (O2) =1,6g
M(O2)=32g/mol
M(O2)=32g/mol
n = m/M = 1,6/32 = 0,05 mol
4.Dva mola neke supstance imaju
masu 56 g. Izračunati vrednost
molarne mase te supstance.
n = 2 mol
m = 56g
M = m/n = 56/2 = 28 g/mol
5. Izračunati masu 4 mol-a molekula
5. Izračunati masu 4 mol-a molekula
amonijaka.
n (NH3) = 4 mo
m = M∙n
M(NH3) = 14 + 3= 17g/mol
m = 17×4=68g