Eksperimenti za čistu desetku: Hemijski vulkan

Редокс реакције

Redoks jednačina

Lewis Diagrams Made Easy: How to Draw Lewis Dot Structures

Kinetika,ravnoteža.

1. Прикажи  :
а) израз за брзину реакције у зависности од промене концентрације CO
б) израз за брзину реакције према закону о дејству масе
в) израз за константу равнотеже
г) израз за израчунавање стандардне енталпије реакције
следеће реакције
 Fe2O3(s)   +  3CO(g)  --  2Fe(s)  +  3CO2(g)
 
2. Одреди стандардну енталпију реакције сагоревања етанола, ако се при сагоревању 23 етанола ослободи 683,4 топлоте. Графички прикажи топлотни ефекат ове реакције. ( R-∆rH = - 1366,8 kJ/mol)

C2H5OH(l)      +  3O2(g)    =   2CO2(g)   +   3H2O(g)
3. Колико се топлоте утроши при жарењу 2kg кречњака. Графички прикажи топлотни ефекат ове реакције. (R-3195kJ)
   CaCO3(s)    =   CaO(s)  + CO2(g)   ∆rH = + 177,5 kJ/mol
4. Како се мења брзина реакције ако се концентрација реактанта А повећа 3 пута, концентрација реактанта В смањи 3 пута? (R- 9 puta brža)
                               A(aq)  + 3 B(aq)  =  2C(aq)
5. Како се мења брзина реакције ако се запремина реакционог суда смањи 2 пута? (R- 32 puta brža)
                              2 A(g)  + 3 B(a)  =  2C(g)
6. Израчунај константу равнотеже следеће реакције
2CO(g)   +  O2(g)  =  2CO2(g)
Ако су полазне концентрације угљен моноксида 1,25mol/dm3 , кисеоника 0,6 mol/dm3 а концентрација угљен диоксида при успостављању равнотеже 0,8 mol/dm3. (R- K= 15,8dm3/mol)
7. Одреди колико  грама амонијака настаје када се у суд запремине 30 dm3  унесе  0,6mola водоника и  0,2 mola азота, а константа равнотеже износи 800 dm6/mol2
8. Израчунај константу равнотеже следеће реакције и полазне концентрације реактаната
2A(aq)   +  B(aq)  =  3C(g)  +  D(aq)
Ако су равнотежне концентрације реактанта А 0,4mol/dm3 , реактанта B 0,1 mol/dm3 а концентрација производа C 1,5 mol/dm3 и  производа D 0,5mol/dm3 .
(R- K= 105,47 mol/dm3, [А]пол.= 1,4 mol/dm3, [B]пол.= 0,6 mol/dm3)

9. Како треба променити притисак, температуру и концентрације компонената да би се хемијска равнотежа померила у смеру стварања производа.
                   2O3(g)   ===   3O2(g)    ∆rH = - 288,4 kJ/mol
10. У ком смеру се помера хемијска равнотежа реакције
                   2H2(g)  +  O2(g)  ===  2H2O(g)   ∆rH< 0
   ако :  а) повећамо концентрацију воде
            б) смањимо концентрацију водоника
            в) повећамо концентрацију кисеоника
            г) смањимо притисак
            д) смањимо температуру
11. У ком смеру се помера хемијска равнотежа електролитичке дисоцијације
        
                     H2SO3(aq)    ===  2H+(aq)   +  SO32-(aq) 
          Ако у раствор сумпорасте киселине додамо :
           а)  раствор хлороводоничне киселине
           б)  раствор натријум хидроксида