Aлкохоли -задаци за 3 раzред

1. .Izračunaj maseni udeo propil alkohola u rastvoru koji nastaje kada se 60g 20% rastvora doda 100g vode. (R- 7,5%)
2. .Izračunaj količinsku koncentraciju butanola u rastvora koji nastaje kada se u 50cm3 rastvora koncentracije 2mol/dm3 doda 100g vode. (R- 0,667 mol/dm3)
3. .Izračunaj maseni udeo metanola u rastvoru koji nastaje mešanjem 80g 30% rastvora i 70g 10% rastvora. (R- 20,7%)
4. .Izračunaj količinsku koncentraciju izopropil alkohola u rastvoru koji nastaje mešanjem 180cm3 rastvora koncentracije 0,8 mol/dm3  i 220cm3 rastvora koncentracije 0,5 mol/dm3. (R- 0,635 mol/dm3)
5. Koliko grama vode treba dodati u 60g 40% rastvora etanola da bi dobili 5% rastvor? (R- 420g)
6. Koliko grama vode treba dodati u 60cm3 rastvora koncentracije 4 mol/dm3 da bi dobili rastvor koncentracije 0,8 mol/dm3 ? (R- 240g)
7. .Koliko je grama 80% rastvora metanola i grama vode potrebno za pripremanje 250g 12% rastvora ? (R- 37,5g 80% +212,5g vode)
8. .Koliko je cm3 rastvora etanola koncentracije 5 mol/dm3  i grama vode potrebno za pripremanje 450cm3 rastvora koncentracije 1,5 mol/dm3 ? (R- 135cm3  + 315g vode )
9. Koliko je cm3 40% rastvora metanola gustine 1,1g/cm3 potrebno za pripremanje 200g  8%  rastvora? (R- 44cm3 )
10. Koliko je cm3 40% rastvora metanola gustine 1,1g/cm3 potrebno za pripremanje 200cm3   rastvora koncentracije 1 mol/dm3 ? (R- 14,55cm3)

Концентрације раствора-објашњења и задаци са решењима за све 1 разреде

  PREGLED OSNOVNIH VELIČINA    ZA DEFINISANJE SASTAVA RASTVORA  


Za izražavanje kvantitativnog
sastava rastvora u hemiji koriste se različite fizičke veličine i odnosi.
Koriste se i različite jedinice.
Zastupljenost pojedinih komponenti u rastvoru može da se izrazi pomoću: koncentracije, udela i molaliteta. Koncentracija po važećem SI sistemu  i IUPAC preporukama
 (The International Union of Pure and Applied Chemistry, ) preporučuje se količinska koncentracija, c, koja predstavlja količinu rastvorene supstance u jediničnoj zapremini rastvora (mol/dm3 ) i najbliže prati hemijsku prirodu rastvora.
Zbog jednostavnosti naziva se samo koncentracija, i podrazumeva se ukoliko drugačije nije naglašeno. Količinska koncentracija, c, predstavlja količinu rastvorene supstance u jediničnoj zapremini rastvora (mol/m3 ili mol/dm3 ).

 [U literaturi se mogu naći još i nazivi: molarna koncentracija, molaritet, molarnost i različite oznake kao na primer: cM, c(X) ili [X] (ako se radi o supstanci X)].

Količinska koncentracija, c, može se izračunati preko količine supstance, n  i zapremine rastvora, V: 

                         c=n/V  , mol/dm3 . 
Količina supstance, n, koja se pojavljuje u izrazu za količinsku koncentraciju predstavlja jednu od sedam osnovnih fizičkih veličina po SI sistemu.


 Masena koncentracija, γ, predstavlja masu rastvorene supstance u jediničnoj zapremini rastvora
 (g/dm3 ili kg/m3 ).
Masena koncentracija, γ, može se izračunati preko mase supstance, m, i zapremine,
                       γ=m/V  , g/dm3 . 

Molalitet, m ili b, predstavlja količinu rastvorene supstance u jediničnoj masi rastvarača (mol/kg). Molalna koncentracija
 (molalitet, molalnost), b, se može izračunati preko broja molova, n, i mase rastvarača što je najčešće voda, m(H2O):
        b= n/m(H2 O)    , mol/kg. 

Maseni udeo, w, (mas.% ili samo %) predstavlja masu rastvorene supstance u 100 g rastvora. Maseni udeo, w, se može izračunati preko mase supstance, m, i mase rastvora (koja predstavlja zbir mase supstance i rastvarača, što je najčešće voda, m(H2O):

w=m /m+ m(H2O) *   100. 

      Tabela : Veličine i jedinice za kvantitativni sastav rastvora 

Fizička veličina,  simbol  definicija,      jedinica 
Količinska konc,   c                c= n /V ,    mol/dm3 
Masena konc        γ                γ= m/ V ,    g/dm3 
Molalitet,                b       b= n/ m(H2O) mol/kg 
Maseni udeo,       w     w= m /m+m(H2O) * 100 

ZADACI 

1. Koliko je molova cinka u 1 kg Zn?
 Rešenje: n (Zn) = 15,295 molova
Uzorak cinka mase 1kg sadrži 15,295 molova.

2. Koliko molekula i atoma sadrži 5 mol molekula azota ?
 Rešenje: 5 mol molekula azota sadrži 30,10 ·1023 molekula.
U 5 mol molekula azota
 ima 60,20 ·1023 atoma.

 3. Izračunati zapreminu, merenu pri normalnim uslovima, 3,01 ×1023 molekula neke gasovite supstance. Rešenje: Zapremina 3,01 ×1023 molekula, merena pri normalnim uslovima, je 11, 2 dm3 .

4.Napraviti 100 g 10 % rastvora natrijum-hlorida.
Rešenje: 10 % rastvor natrijum-hlorida sadrži 10 g natrijumhlorida u 100 g rastvora.
Masa rastvarača je 90 g. 4

 5. Napravljen je rastvor koji sadrži 6,9 g šećera i 100 g vode.
 Izračunati procentnu koncentraciju šećera u ovom rastvoru.
 Rešenje: w= 6,45 %

6. Rastvor sadrži 50 g vode i 5,5 g alkohola.Izračunati procentnu koncentraciju alkohola.
Rešenje: w= 9,90 %

 7. Koliko grama 5 % rastvora natrijum-hidroksida treba odmeriti da ova količina rastvora sadrži
3,2 g natrijum-hlorida ?
Rešenje: m=64 g

8. Koliko grama 30 % rastvora neke soli treba odmeriti za pravljenje 100 g 6 % rastvora ?
Rešenje: Odmerenom rastvoru (20 g 30% rastvora soli) treba dodati 80 g vode.

9. Koliko grama sulfatne kiseline treba odmeriti za pravljenje 1 dm3 rastvora koncentracije 1 mol/dm3 ?

Rešenje: Jedan dm3 rastvora koji sadrži 98 g sulfatne kiseline ima koncentraciju od 1 mol/dm3 .

10. Koja je koncentracija rastvora sulfatne kiseline, ako se 5 g kiseline nalazi u 200 cm3 rastvora ?
 Rešenje: c=0,255 mol/dm3

11. Izračunati molaritet vodenog rastvora KBr ako je zapremina rastvora 5,00 litara a broj molova
 KBr je 10,0 molova?
 Rešenje: c=2 mol/dm3

12. Zapremina od 250 mililitara rastvora sadrži 0,50 molova NaCl. Koliko iznosi molaritet rastvora? Rešenje: c=2 mol/dm3

13. Izračunati zapreminu dvomolarnog (2,00 M) rastvora napravljenog od 6,00 molova LiF?
Rešenje: V=3 dm3

14. Izračunati zapreminu 3,00 M rastvora NaCl, napravljenog rastvaranjem 526 g natrijumhlorida

Rešenje: V=3 dm3

15. Koliko molova CaCl2 treba rastvoriti u 0,500 litara petomolarnog rastvora (5 M)?
Rešenje: c=2,5 mol

16. Koliko grama CaCl2 treba upotrebiti za pravljenje 5,00 x 102 cm3 petomolarnog rastvora?
Rešenje: m=278 g

17. Izračunati količinsku koncentraciju i molalitet rastvora HCl, ako su na originalnom pakovanju navedeni podaci: 37,0 mas.%, ρ=1,188 g/cm3 , M(HCl)=36,45 g/mol.

Rešenje: a) c=12,1 mol/dm3          b) b=16,1 mol/kg

18. Izračunati:
a) masu NiSO4 u 200 g 6,00 % rastvora NiSO4;
 b) masu 6,00 % rastvora NiSO4 koji sadrži 40,0 g NiSO4;
c) masu NiSO4 u 200 cm3 6,00 % rastvora NiSO4.
Gustina rastvora na 25 °C iznosi 1,06 g/cm3 .
Rešenje: a) m(NiSO4) = m(rastvora) *w /100   = 12,0 g
 b) m(rastvora) = m(NiSO4)* w /100 = 40,0 *100 /6  , = 667 g
c) m(NiSO4) = V(NiSO4) ρ *w /100  = 200 cm3 ⋅1,06 g /cm3* 6  / 100 , =12,7 g

19. Izračunati zapreminu 15,0 % rastvora Fe(NO3)3 u kojoj se nalazi 30,0 g Fe(NO3)3.
Gustina rastvora na 25 °C iznosi 1,16 g/cm3 .
Rešenje: V(Fe(NO3)3) = 172 cm3 

20. Komercijalna 96,4 % sumporna kiselina ima gustinu 1,84 g/cm3 . Izračunati koncentraciju kiseline. Podatak: M(H2SO4)=98,10 g/mol
Rešenje: c(H2SO4)=18,1 mol/dm36 

21. Na analitičkoj vagi odmerena je masa od 5,5450 g uzorka CaCl2 i rastvorena u destilovanoj vodi u mernom sudu od 250,0 cm3 . Izračunati koncentraciju CaCl2 i Cl- -jona u rastvoru.
Podatak: M(CaCl2)=110,0 g/mol
Rešenje: c(CaCl2)= 0,2016 mol/dm3 
c(Cl- )=c(CaCl2)  *  n(Cl)  / n (CaCl2)  =2⋅ 0,2016 mol/dm3 = 0,4032 mol/dm3 

 22. Izračunati količinsku koncentraciju rastvora koji sadrži 0,320 g metanola, CH3OH u 750 cm3 vode. Podaci: M(CH3OH)=32,00 g/mol

Rešenje: c(CH3OH)= n / V = M /V m 
c(CH3OH)= 32,00g/mol/ 0,750dm3* 0,320g  =0,0133 mol/dm3