четвртак, 5. јун 2014.

Talozne reakcije


Talozne reakcije

Prelazni metali daju obojena jedinjenja kad stupaju u reakcije. Mnoga jedinjenja su rastvorna u vodi i daju obojene rastvore.Nerastvornavjedinjenja daju taloge
 ( nerastvorna jedinjenja u rastvorima ). Dokazivanje ovih katjona moze se uraditi pimocu NaOH
Data je jednacina  bakar sulfat rastvor reaguje sa natrijum hidroksidom rastvorom.Nastaje talog bakar hidroksida plave boje
bakar sulfat+ natrijum hidroksid → bakar hidroksid + natrijum sulfat
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
(plavi rastvor + bezbojni rastvor → plavi talog + bezbojni rastvor)



Razliciti prelazni metali stvaraju razlicite obojene taloge

Primeri nekih metala i  boje njihovih taloga

 metalni  jon
boja taloga kad se doda 
NaOH
Al3+
beo zelatinozan
Ca2+
beo
Cu2+
plav svetlo
Fe2+
zelen tamno
Fe3+
braon

Test u plamenu



Kvalitativna analiza
Jedinjenj
 metala  imaju metalni jon ( ‘katjon’) vezan  za  nemetalni jon ili kiselinski ostatak (anjon). Test za bilo koji jon  treba da je  jedinstven. Metalni  joni se identifikuju pomocu plamen testa ili taloznih reakcija.

Plamen test

Kada metalne katjone stavimo u plamen oni menjaju boju samog plamena.Razliciti metali daju razlicite boje boje tako da se ovaj test koristi za dokazivanje suvim putem.
Postupak je sledeci;:
  1. Ocisti se zica u rastvoru HCl 
  2. Zica se uroni u rastvor soli kojoj dokazujemo katjon .
  3. Zica se unese u plamen Benzenovog plamenika.
  4.  Odredjujemo boju plamena i zakljucujemo koji metal je prisutan u jedinjenju(soli)
This test sample has an orange flame and so contains sodium ions


Ba       Li          Ca            Na           Cu            K



среда, 4. јун 2014.

Алкохоли и феноли контролни



Прилажем задатке из алкохола и фенола који су поређани по тежини. Вреди их провежбати ако се спремате за контролни.

1. Која од наведених једињења дају одговарајући алкохол (објаснити одговор и навести име алкохола): (10 поена)
  1) 1-хлорбутан и натријум-формијат
  2) 2-хлорбутан и натријум
  3) 1-хлорбутан и натријум-етоксид
  4) 1-хлорбутан и етил-етаноат
  5) 2-хлорбутан и натријум-хидроксид

2. Редукцијом алдехида могу се добити само алкохоли наведени у низу (објаснити одговор): (10 поена

  1) CH3CH(OH)CH2CH3, CH3CH2OH,CH3OH
  2) CH3CH2OH, CH3CH(OH)CH3, (CH3)3COH
  3) (CH3)3C-OH, CH3CH(OH)CH3, CH3CH2CH2OH
  4) CH3CH2OH, CH3CH2CH2OH, CH3OH
  5) CH3CH2CH(OH)CH3, (CH3)3C-OH, CH3CH2OH

3. Колика запремина воде треба да се дода да би се од 28 литара 50% алкохола добио 46% алкохол? (10 поена)

4. Колика запремина воде треба да се одузме да би се од 28 литара 46% алкохола добио 50% алкохол?(10 поена)

5.Шта се добија у реакцији дехидратације довољне количине 2-пропанола? Да ли се исти производ може добити из неког другог алкохола? Ако може написати реакцију.(15 поена)

6. Израчунати колико се топлоте ослободи при реакцији сагоревања 34 грама течног етанола.
Узмите да се добија течна вода.
(ΔfH°(C2H5OH) = - 277,6 kJ/mol , ΔfH°(CO2) = -393,5 kJ/mol, ΔfH°(H2О(l)) = -285,8 kJ/mol).
Написати реакцију са ознакама агрегатног стања.(15 поена)

7. Колико грама ТНФ-а се добија у реакцији 50 грама фенола и 60 грама азотне киселине ако је принос реакције 85%?(20 поена)

8. Колико грама естра се добија у реакцији 108 грама крезола и 46 грама мравље киселине ако је принос реакције 75%?(20 поена)

9. Апсолутни алкохол се добија када се 96% раствору етанола дода негашени креч. Колико грама негашеног креча је потребно за добијање 50 грама апсолутног алкохола?(20 поена)

10. Колико се грама производа који није вода, добија елиминацијом 1,8 грама воде из 0,2 mol-а етил-алкохола?(Написати име производа) (20 поена)

11. Једнаке количине монохидроксилног алкохола и карбоксилне киселине укупне масе 24 грама изреаговале су са 9,2 грама натријума. Написати емпиријске формуле киселине и алкохола. (25 поена)

*Број поена је директно сразмеран са тежином задатка.

Dokazi srebro ,cink, olovo


http://pu.i.wp.pl/k,Nzc0MjA2MjAsNTAwMTQwNTg=,f,789909_Ag__big.jpghttp://pu.i.wp.pl/bloog/77420620/50014058/Zn2__1N_big.jpg 

Докази у пламену Na+,K,Li+,Ba2+,Ca2+ јона

Ови катјони се доказују сувим путем у пламену
К+ боји пламен светло љубичасто

Science Time    
                                                                             
                                                                         Last updated:  06/20/2012


        Home
Up
         
      
Sciencetime© 2012reproduction by permission
of author

 
















































































































































































barium ion -
yellowish green flame
Ba+
 Reminder

sodium ion -
yellow flame
Na+1

rubidium ion -
pinkish violet flame
Rb+1
KOH
potassium ion -
bluish violet flame
K+1

lithium ion -
dark red flame
Li+1
CuSO4Copper ion-
greenish blue flame

Cu+2

calcium ion -
orange / red flame
Ca+2
Fireworks!!!

Пример питања за доказе -2 разред

1. Навести јоне  који са сулфидима дају бела нерастворна једињења: _____________________________________________
и написати групни реагенс ____________.
2.  Kако се разликују Pb+2 oд Ba+2  јона из талога _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Написати једначину реакције:
а) јона Ag+ са  неким реагенсом ____________________________________________
б) која служи за идентификацију јона Ag+ ________________________________________
4. [Cu(NH3)2](OH)2
Ово комплексно једињење се зове _____________________________________________централни јон је ________ координациони број је ________ лиганд је _________.
5. Написати молекулску и јонску једначину јона Аl3+ са неким реагенсом _______________________________________
_______________________________________
6. Написати једначину реакције за идентификацију јона Fe3+
______________________________________________________________________________________
7.Написати једначину реакције за идентификацију јона Cа2+  ______________________________________________________________________________________
8. Написати молекулску и јонску једначину јона Fe+2 са групним реагенсом _______________________________________
_______________________________________
9. Написати једначину јона Ba2+ са неким реагенсом ______________________________________________________________________________________
10. Написати једначину јона Ca2+ са групним реагенсом ____________________________________________________________________________________
11. Написати једначину реакције (у молекулском и јонском облику) између баријум-ацетата и калијум-хромата.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
12.Написати једначину реакције (у молекулском и јонском облику) између калцијум-карбоната и сирћетне киселине.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
13. Написати једначину реакције за идентификацију јона  ЅО42-
______________________________________________________________________________________
14. Написати једначину реакције за идентификацију јона Mg2+__________________________________________________________________________________
15. Написати назив или формулу која недостаје:
баријум-хромат_______________________          (NH4)2CO3  _______________________________
16. Заврши једначине реакција и напиши да ли припадају реакцијама таложења, растварања или идентификације:
1.) МnCl2 + (NH4)2S →
2.) MnS↓ + HCl →
3.) ZnCl2 + (NH4)2S →
4.) ZnS↓ + HCl →
5.) Na2ZnO2 + CH3COOH→
6.) (CH3COO)2Zn + H2S →
7.) CaCrO+ (NH4)2CO3
8.) CaCO3 + CH3COOH  →
9.) (CH3COO)2Ca + (NH4)2C2O4 →
10.) NH4Cl + K2[HgI4] + KOH →
11.) MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 →
12.) BaCO3↓ + CH3COOH →
13.) CO2↑+ Ba(OH)2
14.) AgCl + NH4OH→