Proverite rešenja prvog zadatka:
1. 4FeCr2O7 + 8K2CO3 + O2 ---> 2Fe2O3 + 8K2CrO4 + 8CO2
Ar(Fe)=56,Ar(Cr)=52 Ar(K)=39 Ar(C)=12,Ar(O)=16
Mr(FeCr2O7)=56+104+112=272 Mr(CO2)=44 Мr(Fe2O3)=160 Mr(K2CrO4)=78+52+64=194
(a) Koliko grama FeCr2O7 reaguje ako nastaje 44.0 g CO2? ILI Rešenje : n=m/M n=44/44 n=1 mol CO2
Rešenje: 272*4 : 44*8=x:44 x=136g 4:8 =x:1 x=0.5 mol FeCr2O7
m=M*n =272*0.5=136 g (b) Koliko grama O2 daje 100.0 g Fe2O3?
Reš: 32 : 2*160=x:100 x=10 g
(c) Ako 300 g FeCr2O7 reaguje, koliko dm3 O2 mora da reaguje? RešenjeII : n=m/M =300/272=
Rešenje: n=1.10 mol FeCr2O7
300: x =272*4 : 22.4 x=6.17 dm3 4:1 =1.10:x
x=0.275 mol O2 V=n*Vm=0.275*22.4=6.16dm3
(d) Koliko mol Fe2O3 se dobija iz 300.0 g FeCr2O7? Rešenje II n=m/M=300/272=1.10 mol
REŠENJE: 300: x =4*272 : 2 x=0.55 mol 4:2=1.10:x x=0.55 mol
(e) Koliko g K2CrO4 nastaje i koliko molekula K2CO3 reaguje ako reaguje 300g FeCr2O7?
1. 4FeCr2O7 + 8K2CO3 + O2 ---> 2Fe2O3 + 8K2CrO4 + 8CO2
Ar(Fe)=56,Ar(Cr)=52 Ar(K)=39 Ar(C)=12,Ar(O)=16
Mr(FeCr2O7)=56+104+112=272 Mr(CO2)=44 Мr(Fe2O3)=160 Mr(K2CrO4)=78+52+64=194
(a) Koliko grama FeCr2O7 reaguje ako nastaje 44.0 g CO2? ILI Rešenje : n=m/M n=44/44 n=1 mol CO2
Rešenje: 272*4 : 44*8=x:44 x=136g 4:8 =x:1 x=0.5 mol FeCr2O7
m=M*n =272*0.5=136 g (b) Koliko grama O2 daje 100.0 g Fe2O3?
Reš: 32 : 2*160=x:100 x=10 g
(c) Ako 300 g FeCr2O7 reaguje, koliko dm3 O2 mora da reaguje? RešenjeII : n=m/M =300/272=
Rešenje: n=1.10 mol FeCr2O7
300: x =272*4 : 22.4 x=6.17 dm3 4:1 =1.10:x
x=0.275 mol O2 V=n*Vm=0.275*22.4=6.16dm3
(d) Koliko mol Fe2O3 se dobija iz 300.0 g FeCr2O7? Rešenje II n=m/M=300/272=1.10 mol
REŠENJE: 300: x =4*272 : 2 x=0.55 mol 4:2=1.10:x x=0.55 mol
(e) Koliko g K2CrO4 nastaje i koliko molekula K2CO3 reaguje ako reaguje 300g FeCr2O7?
Rešenje: 300 : x =4*272 :8*194 x=427.94 g Rešenje II
n=m/M=300/272=1.10 mol FeCr2O7
n=m/M=300/272=1.10 mol FeCr2O7
4:8=1.10:x x=2.20mol K2CrO4
m=n*M = 2,20*194=427.94 g
300:y =4*272 :8*6*1023 x=13.2*1023 4:8=1.10:x x=2.20 mol K2CO3
N=n*Na =2.20*6*1023
N=13.2*1023 molekula K2CO3
3. 2NaOH + 2Al + 2H2O ---> 2 NaAlO2 + 3 H2
(a) Koliko mol Al daje 17.5 g vodonika?Rešenje: n=m/M=17.5/2=8.75 mol H2
Stehiometrija 2 mol Al daje 3 mol H2 sledi 2:3 =x:8.75 x=5.83 mol Al ili
Rešenje II 2:x=6 g:17,5 g x=5.83 mol Al
(b) Koliko grama NaAlO2 se dobija iz 165.0 g NaOH?
2*40g NaOH: 2*82 g NaAlO2= 165 g : x x=338.25g
(c) Koliko mola NaOH daje 3 g vodonika? 2 mol : 6 g= x: 3 g x=1 mol NaOH ili
n= 3/2=1,5 mol H2 2 mol NaOH: x=3 mol H2 : 1,5 mol H2 x= 1 mol NaOH
(d) Koliko dm3 i koliko atoma vodonika se dobija iz 1 g aluminijuma?
n=1g /27 g/mol =0.037 mol Al
2 mol Al : 3 mol H2 = 0,037 : x x=0,055 mol H2 V=0,055mol*22,4dm3/mol =1.24 dm3
N=0,055*6*1023=0.33*10*23 molekula H2 tj 3.3*1022 ; 0.66*10*23 atoma H=6.6*1022 atoma H
N=n*Na =2.20*6*1023
N=13.2*1023 molekula K2CO3
3. 2NaOH + 2Al + 2H2O ---> 2 NaAlO2 + 3 H2
(a) Koliko mol Al daje 17.5 g vodonika?Rešenje: n=m/M=17.5/2=8.75 mol H2
Stehiometrija 2 mol Al daje 3 mol H2 sledi 2:3 =x:8.75 x=5.83 mol Al ili
Rešenje II 2:x=6 g:17,5 g x=5.83 mol Al
(b) Koliko grama NaAlO2 se dobija iz 165.0 g NaOH?
2*40g NaOH: 2*82 g NaAlO2= 165 g : x x=338.25g
(c) Koliko mola NaOH daje 3 g vodonika? 2 mol : 6 g= x: 3 g x=1 mol NaOH ili
n= 3/2=1,5 mol H2 2 mol NaOH: x=3 mol H2 : 1,5 mol H2 x= 1 mol NaOH
(d) Koliko dm3 i koliko atoma vodonika se dobija iz 1 g aluminijuma?
n=1g /27 g/mol =0.037 mol Al
2 mol Al : 3 mol H2 = 0,037 : x x=0,055 mol H2 V=0,055mol*22,4dm3/mol =1.24 dm3
N=0,055*6*1023=0.33*10*23 molekula H2 tj 3.3*1022 ; 0.66*10*23 atoma H=6.6*1022 atoma H
